ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
41 42
19. Определить изменение изобарно-изотермического
потенциала реакции N
2(г)
+2H
2
O
(ж)
= NH
4
NO
2(ж)
и дать за-
ключение о направлении ее протекания при стандартных
условиях, если ∆G
0
для H
2
O
(ж)
= -237,4, а для NH
4
NO
2(ж)
=115,8 кДж/моль.
20. В каком направлении пойдет реакция C
6
H
12
= 3
C
2
H
4
при 1000К, если при этой температуре ∆G для C
6
H
12
=
402,1, а для C
2
H
4
= 114,1 кДж/моль.
21. Понятие о скорости химической реакции. Средняя
и истинная скорости реакции. Константа скорости и закон
действующих масс.
22. Химическое равновесие. Константа химического
равновесия и факторы, определяющие ее величину. Прави-
ло Ле-Шателье, привести конкретные примеры его приме-
нения.
23. Понятия о гетерогенной системе и фазе. Правило
фаз Гиббса. Понятия о степени свободы для систем и о ком-
поненте. Разобрать применение правила фаз Гиббса на кон-
кретных примерах.
24. Зависимость константы химического равновесия от
температуры в дифференциальной форме при р-const.
25. Зависимость константы химического равновесия от
температуры в дифференциальной форме при V-const. Ана-
лиз зависимости lgK
c =
f(1/T).
26. Молекулярность и порядок химической реакции.
Привести примеры.
27. Зависимость скорости химической реакции от тем-
пературы, правило Вант-Гоффа, температурный коэффици-
ент реакции.
28. Зависимость константы скорости химической ре-
акции от температуры. Энергия активации. Уравнение Ар-
рениуса.
29. Уравнение изотермы химической реакции Вант-
Гоффа. Правило Ле-Шателье. Зависимость константы рав-
новесия химической реакции от температуры.
30. Изменение свободной энергии, сопровождающее
химическую реакцию, ее связь с константой равновесия.
Расчет теплового эффекта реакции.
31. Во сколько раз увеличиться скорость химической
реакции при повышении температуры от 293 до 373К? Тем-
пературный коэффициент для этой реакции γ=2.
32. При какой температуре следует проводить реак-
цию, если ее скорость при повышении температуры до 323
К уменьшается в 10 раз? Температурный коэффициент γ =
2,5.
33. Вычислить среднее значение температурного ко-
эффициента реакции омыления этилацетата, если константа
скорости этой мономолекулярной реакции изменяется с
ростом температуры следующим образом:
Т, К 273 293 298
к 1,17 5,08 6,56
34. При Т=298 К реакция заканчивается за 2,5 часа.
Рассчитать при какой температуре она закончиться за 20
минут, если γ =3.
35. Как измениться скорость прямой реакции
2SO
2
+O
2
=2SO
3
, протекающей в закрытом сосуде, если уве-
личить давление в пять раз без изменения температуры?
36. Измениться ли значение константы равновесия
(К
р
) реакции А
(r)
+2B
(r)
=AB
2(r)
, если общее давление в систе-
ме увеличиться в 2 раза?
37. При 363 К реакция заканчивается за 16 минут. Рас-
считать, через сколько минут закончиться реакция при тем-
пературах 413 К и 333 К, если температурный коэффициент
γ =2,5?
38. Определить максимальное число степеней свободы
для одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Рассчитать
19. Определить изменение изобарно-изотермического 29. Уравнение изотермы химической реакции Вант-
потенциала реакции N2(г) +2H2O(ж)= NH4NO2(ж) и дать за- Гоффа. Правило Ле-Шателье. Зависимость константы рав-
ключение о направлении ее протекания при стандартных новесия химической реакции от температуры.
условиях, если ∆G0 для H2O(ж) = -237,4, а для NH4NO2(ж) 30. Изменение свободной энергии, сопровождающее
=115,8 кДж/моль. химическую реакцию, ее связь с константой равновесия.
20. В каком направлении пойдет реакция C6H12= 3 Расчет теплового эффекта реакции.
C2H4 при 1000К, если при этой температуре ∆G для C 6H12= 31. Во сколько раз увеличиться скорость химической
402,1, а для C 2H4= 114,1 кДж/моль. реакции при повышении температуры от 293 до 373К? Тем-
21. Понятие о скорости химической реакции. Средняя пературный коэффициент для этой реакции γ=2.
и истинная скорости реакции. Константа скорости и закон 32. При какой температуре следует проводить реак-
действующих масс. цию, если ее скорость при повышении температуры до 323
22. Химическое равновесие. Константа химического К уменьшается в 10 раз? Температурный коэффициент γ =
равновесия и факторы, определяющие ее величину. Прави- 2,5.
ло Ле-Шателье, привести конкретные примеры его приме- 33. Вычислить среднее значение температурного ко-
нения. эффициента реакции омыления этилацетата, если константа
23. Понятия о гетерогенной системе и фазе. Правило скорости этой мономолекулярной реакции изменяется с
фаз Гиббса. Понятия о степени свободы для систем и о ком- ростом температуры следующим образом:
поненте. Разобрать применение правила фаз Гиббса на кон- Т, К 273 293 298
кретных примерах. к 1,17 5,08 6,56
24. Зависимость константы химического равновесия от 34. При Т=298 К реакция заканчивается за 2,5 часа.
температуры в дифференциальной форме при р-const. Рассчитать при какой температуре она закончиться за 20
25. Зависимость константы химического равновесия от минут, если γ =3.
температуры в дифференциальной форме при V-const. Ана- 35. Как измениться скорость прямой реакции
лиз зависимости lgKc = f(1/T). 2SO2+O2=2SO3, протекающей в закрытом сосуде, если уве-
26. Молекулярность и порядок химической реакции. личить давление в пять раз без изменения температуры?
Привести примеры. 36. Измениться ли значение константы равновесия
27. Зависимость скорости химической реакции от тем- (Кр) реакции А(r)+2B(r)=AB2(r), если общее давление в систе-
пературы, правило Вант-Гоффа, температурный коэффици- ме увеличиться в 2 раза?
ент реакции. 37. При 363 К реакция заканчивается за 16 минут. Рас-
28. Зависимость константы скорости химической ре- считать, через сколько минут закончиться реакция при тем-
акции от температуры. Энергия активации. Уравнение Ар- пературах 413 К и 333 К, если температурный коэффициент
рениуса. γ =2,5?
38. Определить максимальное число степеней свободы
для одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Рассчитать
41 42
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 18
- 19
- 20
- 21
- 22
- …
- следующая ›
- последняя »
