Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Балдынова Ф.П - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

39 40
Контрольная работа № 1
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
1. Химическая термодинамика как наука. Первый за-
кон термодинамики, его формулировка и математическое
выражение.
2. Что называется термодинамической системой? Го-
мо- и гетерогенные системы. Открытые, закрытые и изоли-
рованные системы. Параметры системы. Понятия об изо-
барных, изотермических и изохорных процессах.
3. Первый закон термодинамики для изохорного и
изобарного процессов. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и
его следствия.
4. Обратимые и необратимые процессы. Понятие о
внутренней энергии. Математическое выражение первого
закона термодинамики.
5. Что называется тепловым эффектом? Связь между
тепловым эффектом реакции при постоянном давлении и
тепловым эффектом реакции при постоянном объеме.
6. Что называется удельной, молярной, средней и ис-
тинной теплоемкостью? Уравнение для теплоемкости.
7. Зависимость теплового эффекта от температуры
(уравнение Кирхгофа в дифференциальной и интегральной
форме при Р- const).
8. Термохимия. Определение теплоты реакции по пра-
вилу Гесса.
9. Второй закон термодинамики. Его формулировки и
математическое выражение.
10. Термодинамические потенциалы. Как рассчитать
термодинамические потенциалы по правилу Гесса? Исполь-
зование термодинамических потенциалов для определения
направления химической реакции.
11. Рассчитать теплоту образования газообразного ам-
миака на основании следующих термохимических уравне-
ний:
4N H
3(г)
+ 3О
2(г)
= 2N
2(г)
+6Н
2
О
(г)
– 1516,3 кДж/ моль,
2Н
2(г)
+ О
2(г)
= 2Н
2
О
(г)
– 483,7 кДж/моль.
12. Теплоты нейтрализации Na OH и NH4OH соляной
кислотой, соответственно, равны -55,9 кДж/моль и –51,34
кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4 OH, если они в
растворе практически не диссоциируют?
13. Теплоты нейтрализации соляной, уксусной и мас-
ляной кислот едким натром, соответственно равны –55,9;-
56,07 и –57,74 кДж/моль. Какова теплота диссоциации ук-
сусной и масляной кислот, если они в водном растворе
практически не диссоциируют?
14.Вычислить тепловой эффект реакции FeO
(т)
+H
2(г)
=Fe
(т)
+ Н
2
О
(г)
, пользуясь следующими данными:
FeO
(Т)
+ CO
(г)
= Fe
(т)
+CO
2(г)
–13.18кДж/моль;
CO
(г)
+ 1/2O
2(г)
= CО
2(г)
– 283.0кДж/моль;
H
2(г)
+ 1/2 O
2(г)
= Н
2
О
(г)
–241.8 кДж/моль.
15.Определить тепловой эффект реакции С
2
Н
5
ОН
(ж)
+СH3COOH
(ж) =
СН
3
СООС
2
Н
5(ж)
, если теплоты сго-
рания С
2
Н
5
ОН
(ж)
= -1366,7 кДж/моль; CH3COOH
(ж)
= -873,8
кДж/моль и CH
3
COOC
2
Н
5
= -2254, 2 кДж/моль.
16. Вычислить тепловой эффект реакции C
2
H
4(г)
+
H
2
O
(г)
= C
2
H
5
OH
(г)
, если теплота образования этилена С
2
H
4(г)
= 52,28; водяного пара H
2
O
(г)
= -241,8 и газообразного эта-
нола C
2
H
5
OH
(г)
= -235,3 кДж/моль.
17. Вычислить тепловой эффект реакции (∆Н) при
стандартных условиях Fe
2
O
3
(т)
+3CO
(г)
=2Fe
(т)
+ 3CO
2(г)
+∆H,
если теплоты образования (∆H) Fe
2
O
3(т)
= -821,3; CO
(г)
= -
110,5 и CO
2(г)
= -393,5 кДж/моль.
18. Определить изменение изобарно- изотермического
потенциала при стандартных условиях для реакции 2HC1
(г)
+ Ca
(т)
= CaCl
2(т)
+ H
2(г)
, если ∆G
0
для HCl
(г)
= 94,9; а для
CaCl
2(т)
= 749,5 кДж/моль. Протекает ли этот процесс само-
произвольно? 
               Контрольная работа № 1                                 4N H3(г) + 3О2(г) = 2N2(г) +6Н2О(г) – 1516,3 кДж/ моль,
                 ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ                                            2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) – 483,7 кДж/моль.
      1. Химическая термодинамика как наука. Первый за-             12. Теплоты нейтрализации Na OH и NH4OH соляной
кон термодинамики, его формулировка и математическое          кислотой, соответственно, равны -55,9 кДж/моль и –51,34
выражение.                                                    кДж/моль. Какова теплота диссоциации NH4 OH, если они в
      2. Что называется термодинамической системой? Го-       растворе практически не диссоциируют?
мо- и гетерогенные системы. Открытые, закрытые и изоли-             13. Теплоты нейтрализации соляной, уксусной и мас-
рованные системы. Параметры системы. Понятия об изо-          ляной кислот едким натром, соответственно равны –55,9;-
барных, изотермических и изохорных процессах.                 56,07 и –57,74 кДж/моль. Какова теплота диссоциации ук-
      3. Первый закон термодинамики для изохорного и          сусной и масляной кислот, если они в водном растворе
изобарного процессов. Понятие об энтальпии. Закон Гесса и     практически не диссоциируют?
его следствия.                                                      14.Вычислить тепловой эффект реакции FeO(т)+H2(г)
      4. Обратимые и необратимые процессы. Понятие о          =Fe(т) + Н2О(г), пользуясь следующими данными:
внутренней энергии. Математическое выражение первого                FeO(Т)+ CO(г) = Fe(т)+CO2(г) –13.18кДж/моль;
закона термодинамики.                                               CO(г) + 1/2O2(г) = CО2(г) – 283.0кДж/моль;
      5. Что называется тепловым эффектом? Связь между              H2(г) + 1/2 O2(г) = Н2 О(г) –241.8 кДж/моль.
тепловым эффектом реакции при постоянном давлении и                 15.Определить тепловой эффект реакции С2
тепловым эффектом реакции при постоянном объеме.              Н5ОН(ж)+СH3COOH(ж) =СН3СООС2Н5(ж), если теплоты сго-
      6. Что называется удельной, молярной, средней и ис-     рания С2Н5ОН(ж) = -1366,7 кДж/моль; CH3COOH (ж)= -873,8
тинной теплоемкостью? Уравнение для теплоемкости.             кДж/моль и CH3 COOC2Н5 = -2254, 2 кДж/моль.
      7. Зависимость теплового эффекта от температуры               16. Вычислить тепловой эффект реакции C2H4(г) +
(уравнение Кирхгофа в дифференциальной и интегральной         H2O(г) = C2H5OH(г), если теплота образования этилена С2H4(г)
форме при Р- const).                                          = 52,28; водяного пара H2O(г) = -241,8 и газообразного эта-
      8. Термохимия. Определение теплоты реакции по пра-      нола C2H5OH (г) = -235,3 кДж/моль.
вилу Гесса.                                                         17. Вычислить тепловой эффект реакции (∆Н) при
      9. Второй закон термодинамики. Его формулировки и       стандартных условиях Fe2O3 (т) +3CO(г) =2Fe(т) + 3CO2(г)+∆H,
математическое выражение.                                     если теплоты образования (∆H) Fe2O3(т) = -821,3; CO(г) = -
      10. Термодинамические потенциалы. Как рассчитать        110,5 и CO2(г)= -393,5 кДж/моль.
термодинамические потенциалы по правилу Гесса? Исполь-              18. Определить изменение изобарно- изотермического
зование термодинамических потенциалов для определения         потенциала при стандартных условиях для реакции 2HC1(г)
направления химической реакции.                               + Ca(т) = CaCl2(т) + H2(г), если ∆G0 для HCl(г)= 94,9; а для
      11. Рассчитать теплоту образования газообразного ам-    CaCl2(т)= 749,5 кДж/моль. Протекает ли этот процесс само-
миака на основании следующих термохимических уравне-          произвольно?
ний:

                                                         39   40

Страницы