Методические указания и контрольные задания по физической и коллоидной химии. Балдынова Ф.П - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

9 10
8. Цыренова С.Б., Балдынова Ф.П. Методическое указание к са-
мостоятельной работе по физколлоидной химии для студентов техноло-
гических специальностей. Ч. 1.- Улан-Удэ: ВСГТУ, 1999.
9. Цыренова С.Б., Балдынова Ф.П., Методические указания и
контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов
заочного обучения технологических специальностей. - Улан-Удэ:
ВСГТУ, 2000.
10. Цыренова С.Б., Чебунина Е.И., Балдынова Ф.П. Руководство
к решению примеров и задач по коллоидной химии. - Улан-Удэ:
ВСГТУ, 2001.
Раздел I.
Физическая химия.
Введение.
Предмет и содержание курса физической химии. Пе-
реход от качественной интерпретации химических явлений
к количественной оценке протекающих физико-химических
процессов. Значение физической химии в профессиональ-
ной подготовке товароведа и эксперта товаров.
Тема 1.Основы химической термодинамики
и термохимии.
Программа.
Предмет химической термодинамики. Основные поня-
тия: термодинамическая система (изолированная, открытая,
закрытая), термодинамические параметры системы, функ-
ции состояния и функции процесса. Первый закон термоди-
намики. Понятие внутренней энергии. Выражение первого
закона термодинамики для изохорного и изобарного про-
цессов. Энтальпия. Теплоемкость. Закон Гесса - основной
закон термохимии. Следствие из закона Гесса, их практиче-
ское применение при расчете тепловых эффектов реакций.
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры
(уравнение Кирхгофа).
Второй закон термодинамики. Необратимость само-
произвольных процессов. Понятие обратимости процесса.
Теорема Карно-Клаузиуса и происхождение понятия энтро-
пии. Энтропия как связанная энергия системы. Знак изме-
нения энтропии в изолированной системе как критерий ве-
роятности направления процесса.
Общие представления о термодинамических потен-
циалах. Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический
потенциал) и энергия Гиббса (изобарно-изотермический по-
тенциал). Изменение термодинамических потенциалов как
критерий вероятности направления химического процесса.
Методические указания.
Химическая термодинамика изучает применение зако-
нов термодинамики к химическим и физико-химическим
явлениям. Являясь наукой о превращениях энергии, хими-
ческая термодинамика рассматривает следующие вопросы:
тепловые эффекты процессов, химические равновесия, фа-
зовые равновесия. Она позволяет судить о направлении
процесса в данных условиях, что обеспечивает выбор опти-
мального режима. Термодинамический расчет позволяет
определить невозможность процесса и тем самым избежать
постановки опытов.
Если процессом является химическая реакция, то тер-
модинамика позволяет рассчитать (без проведения экспе-
римента) конечный результат - равновесный состав реакци-
онной смеси, оценить максимально возможный выход про-
дуктов реакции и подобрать оптимальные условия (p,Т) ее
проведения.
Химическая термодинамика рассматривает не отдель-
ные частицы, а их совокупность - системы. Различают три
типа термодинамических систем, соответствующие трем
статистическим ансамблям Гиббса: 
      8. Цыренова С.Б., Балдынова Ф.П. Методическое указание к са-        Второй закон термодинамики. Необратимость само-
мостоятельной работе по физколлоидной химии для студентов техноло-   произвольных процессов. Понятие обратимости процесса.
гических специальностей. Ч. 1.- Улан-Удэ: ВСГТУ, 1999.
      9. Цыренова С.Б., Балдынова Ф.П., Методические указания и
                                                                     Теорема Карно-Клаузиуса и происхождение понятия энтро-
контрольные задания по физической и коллоидной химии для студентов   пии. Энтропия как связанная энергия системы. Знак изме-
заочного обучения технологических специальностей. - Улан-Удэ:        нения энтропии в изолированной системе как критерий ве-
ВСГТУ, 2000.                                                         роятности направления процесса.
      10. Цыренова С.Б., Чебунина Е.И., Балдынова Ф.П. Руководство        Общие представления о термодинамических потен-
к решению примеров и задач по коллоидной химии. - Улан-Удэ:
ВСГТУ, 2001.
                                                                     циалах. Энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический
                                                                     потенциал) и энергия Гиббса (изобарно-изотермический по-
                                                                     тенциал). Изменение термодинамических потенциалов как
                        Раздел I.                                    критерий вероятности направления химического процесса.
                   Физическая химия.
                        Введение.                                                       Методические указания.
     Предмет и содержание курса физической химии. Пе-                     Химическая термодинамика изучает применение зако-
реход от качественной интерпретации химических явлений               нов термодинамики к химическим и физико-химическим
к количественной оценке протекающих физико-химических                явлениям. Являясь наукой о превращениях энергии, хими-
процессов. Значение физической химии в профессиональ-                ческая термодинамика рассматривает следующие вопросы:
ной подготовке товароведа и эксперта товаров.                        тепловые эффекты процессов, химические равновесия, фа-
                                                                     зовые равновесия. Она позволяет судить о направлении
       Тема 1.Основы химической термодинамики                        процесса в данных условиях, что обеспечивает выбор опти-
                     и термохимии.                                   мального режима. Термодинамический расчет позволяет
                       Программа.                                    определить невозможность процесса и тем самым избежать
      Предмет химической термодинамики. Основные поня-               постановки опытов.
тия: термодинамическая система (изолированная, открытая,                  Если процессом является химическая реакция, то тер-
закрытая), термодинамические параметры системы, функ-                модинамика позволяет рассчитать (без проведения экспе-
ции состояния и функции процесса. Первый закон термоди-              римента) конечный результат - равновесный состав реакци-
намики. Понятие внутренней энергии. Выражение первого                онной смеси, оценить максимально возможный выход про-
закона термодинамики для изохорного и изобарного про-                дуктов реакции и подобрать оптимальные условия (p,Т) ее
цессов. Энтальпия. Теплоемкость. Закон Гесса - основной              проведения.
закон термохимии. Следствие из закона Гесса, их практиче-                 Химическая термодинамика рассматривает не отдель-
ское применение при расчете тепловых эффектов реакций.               ные частицы, а их совокупность - системы. Различают три
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры                 типа термодинамических систем, соответствующие трем
(уравнение Кирхгофа).                                                статистическим ансамблям Гиббса:


                                                                 9   10

Страницы