Тест текущего контроля по физической химии для студентов технологических специальностей. Балдынова Ф.П - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

4
Химическая термодинамика. Химическое равновесие.
I вариант
Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите
соответствующий элемент правого столбца.
1.Уравнение:
1) dS ≥ δQ /T Название:
1) I закон термодинамики
2) ∆U= Q – W 2) Коэффициент полезного действия
3) II закон термодинамики
3) η= Τ
1
-Τ
2
4) Уравнение Кирхгофа
Τ
2.
∆H 3 1) ∆Cp>0
2) ∆Cp=0
1 3) ∆Cp<0
4) ∆Cp=d∆H/dT
2
T
3. Уравнение: Название:
1) ∆A= ∆U-T∆S 1) Уравнение Кирхгофа
2) ∆G=∆H-T∆S 2) Уравнение Гельмгольца
3) ∆H
T
=∆H
0
289
+∆Cp(T
2
-T
1
) 3) Уравнение Гиббса
4) Уравнение Вант-Гоффа.
4. Уравнение: Название:
1)∆G<0 1) Процессы самопроизвольно протекать не могут
2)∆G=0 2) Процессы протекают самопроизвольно
3)∆G>0 3) Процессы занимают пограничное положение
4) Процессы протекают в обратном направлении
5. Уравнение: Название:
1) C= К-Ф + n 1) Энтальпия
2) ∆Н
ф.п.
= T∆VdP 2) Правило фаз Гиббса
dT 3) Уравнение Клаузиуса-Клайперона
4) Уравнение Кирхгофа
3) Н = U+PV 
                      Химическая термодинамика. Химическое равновесие.

                                      I вариант

   Установите соответствие. Каждому элементу левого столбца выберите
соответствующий элемент правого столбца.

1.Уравнение:

 1) dS ≥ δQ /T                        Название:
                                      1) I закон термодинамики
 2) ∆U= Q – W                         2) Коэффициент полезного действия
                                      3) II закон термодинамики
 3) η= Τ1-Τ2                          4) Уравнение Кирхгофа
         Τ

2.
 ∆H                    3              1) ∆Cp>0
                                      2) ∆Cp=0
                           1          3) ∆Cp<0
                                      4) ∆Cp=d∆H/dT
                           2


                               T


3. Уравнение:                        Название:
 1) ∆A= ∆U-T∆S                        1) Уравнение Кирхгофа
 2) ∆G=∆H-T∆S                          2) Уравнение Гельмгольца
 3) ∆HT=∆H0289+∆Cp(T2-T1)              3) Уравнение Гиббса
                                       4) Уравнение Вант-Гоффа.



4. Уравнение:                        Название:
  1)∆G<0                             1) Процессы самопроизвольно протекать не могут
  2)∆G=0                             2) Процессы протекают самопроизвольно
  3)∆G>0                             3) Процессы занимают пограничное положение
                                     4) Процессы протекают в обратном направлении



5. Уравнение:                        Название:
   1) C= К-Ф + n                     1) Энтальпия
   2) ∆Нф.п.= T∆VdP                  2) Правило фаз Гиббса
               dT                    3) Уравнение Клаузиуса-Клайперона
                                     4) Уравнение Кирхгофа
  3) Н = U+PV




                                                                                  4

Страницы