Физика. Строение и физические свойства вещества. Барсуков В.И - 24 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

2
2ln
2 λ
==
T
t
,
где λ – постоянная распада. Число атомов, не распавшихся к данному моменту времени, равно
2/2ln
00
−λ−
== eNeNN
t
, а
скорость распада
.
2/2ln
0
2/2ln
0
−−
=λ−=
e
dt
dN
eN
dt
dN
Произведём вычисления
распад/мин318707,0450450
2/2ln
=⋅==
−
e
d
t
dN
.
Вопросы для самопроверки
1. Какие частицы образуют ядро атома кислорода? Сколько их?
2.
Чем отличаются изобары от изотопов?
3.
Почему прочность ядер уменьшается при переходе к тяжёлым элементам?
4.
Как и во сколько раз изменится число ядер радиоактивного вещества за время, равное трём периодам полураспа-
да?
5.
Как (по какому закону) изменяется со временем активность радиоактивного препарата?
6.
Как объясняется α-распад на основе представлений квантовой теории?
7.
Как изменится положение химического элемента в таблице Менделеева после двух α-распадов ядер его атома?
После последовательных одного α-распада и двух β
–
-распадов?
8.
Под действием каких частиц (α-частиц, нейтронов) ядерные реакции более эффективны? Почему?
9.
По каким признакам можно классифицировать ядерные реакции?
10.
Почему деление тяжёлых ядер и синтез лёгких атомных ядер сопровождаются выделением большого количества
энергии? Когда на один нуклон выделяется большая энергия? Почему?
3. СТРОЕНИЕ И ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МОЛЕКУЛ
3.1. МОЛЕКУЛЫ. ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ.
ОСНОВНЫЕ ВИДЫ МЕЖАТОМНЫХ СВЯЗЕЙ
Молекулой называется наименьшая частица данного вещества, обладающая его основными химическими свойства-
ми. Молекула состоит из одинаковых или различных атомов, соединённых между собой междуатомными химическими
связями. Химические связи объясняются различными взаимодействиями внешних, валентных электронов атомов. Элек-
троны внутренних оболочек при объединении атомов в молекулу остаются в прежних состояниях. Это подтверждается
рентгеновскими спектрами.
Различают два вида связи атомов.
1. Ковалентная связь. При такой связи часть электронов движется вокруг обоих ядер. Связь образуется парами
электронов с противоположно направленными спинами. Например, в молекулах
222
N,H,O ядра атомов одинаковые,
электроны распределены симметрично; в молекуле
CN ядра различные, электроны расположены ассиметрично, молеку-
лы приобретают дипольный момент, но во всех случаях спины взаимодействующих электронов антипараллельны.
Зависимость энергии взаимодействующих ядер от расстояния между ними (в атомных единицах длины – первый бо-
ровский радиус водорода) показана на рис. 3.1 (кривые
)(RW
p
). Там же указана ориентация спинов, приведена кривая
кулоновского взаимодействия
)(RC и экспериментальная кривая для энергии взаимодействия (кривая Эксп ). Из рисунка
видно, что образование устойчивой молекулы возможно только при антипараллельных спинах.
Рис. 3.1

Страницы