ВУЗ:
Составители:
12
Рис. 1. Изменение свободной энергии жидкого (F
ж
) и кристаллического
(F
т
) состояний в зависимости от температуры
Для кристаллизации необходимо, чтобы он был энергетически
выгоден, а это возможно тогда, когда есть переохлаждение, т.е. раз-
ность между равновесной и фактической температурами кристаллиза-
ции ∆t = t
п
– t
к
. При этом появляется разность свободных энергий меж-
ду жидкой и твёрдой фазами. ∆F = F
ж
– F
т
– движущая сила процесса
кристаллизации.
2. ПРОЦЕСС ЗАТВЕРДЕВАНИЯ
Наличие остановки на кривой охлаждения можно объяснить вы-
делением скрытой теплоты кристаллизации, которая компенсирует
внешний теплоотвод (рис. 2).
Более строго (правильно) это доказывается с помощью закона
Гиббса:
С = К – f + 1, (1)
где К – количество компонентов; f – число фаз; 1 – температура; С –
число степеней свободы. С = 0 – для кристаллизации металлов, так как
К = 1, f = 2.
Кривые при различных скоростях охлаждения v
1
, v
2
, v
3
показа-
ны на рис. 2. При этом получаются различные переохлаждения ∆t
1
,
∆t
2
, ∆t
3
. Чем меньше скорость охлаждения v
1
, тем ближе температура
кристаллизации к равновесной (t
п
– см. на рис. 1), меньше переохлаж-
дение ∆t
1
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
