Электрохимия полупроводников. Батенков В.А. - 150 стр.

8. Какими уравнениями описываются нестехиометрические оксидные электроды?
9. Как на основе термодинамических данных рассчитать стандартный электродный по-
    тенциал Е° и составить уравнение электродного потенциала для равновесной реакции?
10. Какие четыре равновесные реакции германия с водой и соответствующие им уравне-
    ния электродных потенциалов определяют экспериментальные значения электродного
    потенциала германия в широкой области рН (0 - 12)?
11. Какие формы продуктов окисления может образовывать арсенид галлия при его взаи-
    модействии с водой?
12. Что такое диаграмма Е – рН? Как ее строят? Каков порядок составления диаграммы
    Е – рН для равновесной системы арсенид галлия – вода?
13. Что следует из анализа диаграммы Е - рН для системы арсенид галлия – вода?
14. В чём различие стационарного и равновесного потенциалов? Как графически изобра-
    жают установление стационарного потенциала при коррозии электрода?
15. Каков общий вид уравнения для стационарного потенциала при протекании двух со-
    пряженных реакций?
16. Дайте определение и характеристику (критерии) смешанного равновесного, смешанного
    неравновесного, коррозионного потенциалов.
17. Какова взаимосвязь смешанного неравновесного потенциала с токами обмена и равно-
    весными потенциалами участников реакций?
18. Как получается выражение потенциала полиоксидного электрода для п малорастворимых
    собственных оксидов без и с учётом образования ими растворимых форм соединений?
19. Как преобразовать термодинамическое уравнение для полиоксидного электрода в
    уравнение с кинетическими параметрами?
20. Какова взаимосвязь с токами обмена доли реакций отдельного катиона металла?
21. Какую функциональную зависимость показывает уравнение потенциала полиоксидно-
    го электрода? Для каких условий оно применимо?
22. Почему при изучении электродных потенциалов полупроводников их следует рас-
    сматривать отдельно в неокислительных, окислительных и коррозионных средах?
23. Какова экспериментальная зависимость электродного потенциала полупроводника в
    неокислительных средах: от предварительной подготовки поверхности полупроводни-
    ка, ее ориентации, типа и концентрации легирующей примеси; от освещения; от рН,
    концентрации окислителей; от газовой атмосферы и температуры.
24. Почему электродный потенциал полупроводника в неокислительных средах зависит от
    рН, но не зависит от концентрации собственных ионов?
25. Каковы скорость коррозии и ток обмена в неокиосленных средах для германия, арсе-
    нида галлия, арсенида индия?
26. Как получают полуэмпирическое уравнение электродного потенциала как функции рН
    для германия и для арсенида галлия?
27. Почему при рН более 12 увеличение в растворе концентрации растворимых форм со-
    единений германия (IV) не увеличивает, а уменьшает электродный потенциал германия?
28. Как можно объяснить появление "горба" на графике электродный потенциал арсени-
    да галлия – рН (неокислительная среда) при рН 8...13?
29. В каких условиях электродный потенциал полупроводника проявляет свойства кор-
    розионного потенциала?
30. Почему по сравнению со стационарным (смешанным) коррозионный потенциал полу-
    проводника (германия) устанавливается быстро и не зависит от вида предварительной
    обработки его поверхности, освещения и рН раствора, но зависит от концентрации до-
    норной примеси в полупроводнике, состава раствора и его перемешивания?
31. Как объясняют коррозионный потенциал германия: Тарнер, Геришер, Гериз и Коух, с
    электрохимических позиций?
32. Почему коррозионный потенциал германия р-типа не зависит от концентрации акцеп-
    торной примеси, а у п-типа наблюдается сложная зависимость потенциала от концен-
    трации донорной примеси?

                                        150