ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
6. Прочность и разрушение комплексных ионов
Опыт 12.
Разрушение комплекса при осаждении
комплексообразователя.
В две пробирки налить одинаковые объемы раствора
CuCl
2
(или CuSO
4
). В одну из них добавить разбавленный
раствор NaOH, в другую – (NH
4
)
2
S – отметить цвет
образовавшихся осадков.
В двух других пробирках получить комплексное
соединение меди, добавив к 4-5 каплям разбавленного
раствора CuSO
4
раствор аммиака до растворения
выпадающего вначале осадка основной соли меди.
Отметить цвет полученного комплексного соединения.
Испытать действие растворов едкого натра и
сульфида аммония на полученный раствор комплексной
соли меди. От действия какого реактива выпадает осадок?
На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли
указывает появление этого осадка?
Описать наблюдаемые явления. Ответить на
поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения
проделанных реакций. Дать объяснение наблюдаемым
явлениям, исходя из данных о величинах произведений
растворимости трудно растворимых соединений и
константы нестойкости комплексного иона.
Опыт 13.
Сравнительная устойчивость роданидного
комплекса кобальта в воде и спирте.
Получить в пробирке тетрароданокобальтат (II)
аммония, добавляя к 2-3 каплям насыщенного раствора
хлорида кобальта (II) 8-10 капель насыщенного раствора
роданида аммония. Наблюдать появление лиловой окраски
комплексного соединения. Разделить раствор на две
пробирки: в одну из них добавить амиловый спирт, в
другую – 10 капель воды. Как изменяется окраска в каждой
пробирке?
Написать уравнения реакций: образования
комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации
комплексного иона. В воде или в спирте диссоциация
комплексного иона протекает полнее? Чем это объясняется?
6. Прочность и разрушение комплексных ионов растворимости трудно растворимых соединений и
константы нестойкости комплексного иона.
Опыт 12.
Разрушение комплекса при осаждении Опыт 13.
комплексообразователя. Сравнительная устойчивость роданидного
В две пробирки налить одинаковые объемы раствора комплекса кобальта в воде и спирте.
CuCl2 (или CuSO4). В одну из них добавить разбавленный Получить в пробирке тетрароданокобальтат (II)
раствор NaOH, в другую – (NH4)2S – отметить цвет аммония, добавляя к 2-3 каплям насыщенного раствора
образовавшихся осадков. хлорида кобальта (II) 8-10 капель насыщенного раствора
В двух других пробирках получить комплексное роданида аммония. Наблюдать появление лиловой окраски
соединение меди, добавив к 4-5 каплям разбавленного комплексного соединения. Разделить раствор на две
раствора CuSO4 раствор аммиака до растворения пробирки: в одну из них добавить амиловый спирт, в
выпадающего вначале осадка основной соли меди. другую – 10 капель воды. Как изменяется окраска в каждой
Отметить цвет полученного комплексного соединения. пробирке?
Испытать действие растворов едкого натра и Написать уравнения реакций: образования
сульфида аммония на полученный раствор комплексной комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации
соли меди. От действия какого реактива выпадает осадок? комплексного иона. В воде или в спирте диссоциация
На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли комплексного иона протекает полнее? Чем это объясняется?
указывает появление этого осадка?
Описать наблюдаемые явления. Ответить на
поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения
проделанных реакций. Дать объяснение наблюдаемым
явлениям, исходя из данных о величинах произведений
