Комплексные соединения. Батуева Д.М - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Опыты с элементами исследования
Опыт 1.
Диссоциация двойной соли NH
4
Fe(SO
4
)
2
.
Доказать на наличие ионов NH
4
+
, Fe
3+
и SO
4
2-
в
растворе железоаммонийных квасцов, проделав для них
характерные реакции с помощью растворов щелочи, KCNS
и BaCl
2
.
Написать ионные уравнения реакций. Составить
уравнение электролитической диссоциации
железоаммонийных квасцов. В чем состоят сходство и
различие между двойными солями и другими
комплексными соединениями.
Гидратная изомерия аквакомплексов
Опыт2.
Несколько фиолетовых кристалликов CrCl
3
⋅ 6H
2
O
растворить в воде. Наблюдать окраску раствора. Нагреть
раствор до изменения окраски. Дать объяснения. Какой
изомер аквокомплекса Cr(III) преимущественно устойчив
при комнатной температуре? При высокой температуре?
Дать название всех трех изомерных форм.
1) [Cr(H
2
O)
6
]Cl
3
– сине-фиолетовая
2) [Cr(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
⋅ H
2
O – темно-зеленая
3) [Cr(H
2
O)
3
Cl
3
]Cl
2
⋅ 3H
2
O – светло-зеленый
Опыт 3.
Объясните следующие наблюдения и составьте
уравнение реакций. При приливании к раствору какого-
либо соединения кобальта (II) раствора KCN происходит
образование красного осадка. При действии на последний
избыток раствора KCN образуется раствор бурого цвета.
Окраска раствора постепенно при стоянии на воздухе и
быстро при его взбалтывании светлеет и становится желтой.
При добавлении к образовавшемуся раствору
раствора соли никеля (II) выпадает ярко-зеленый осадок, а
при действии соли кобальта (II) – розово-красный осадок. 
                Опыты с элементами исследования                                  2) [Cr(H2O)5Cl]Cl2 ⋅ H2O – темно-зеленая
                                                                                 3) [Cr(H2O)3Cl3]Cl2 ⋅ 3H2O – светло-зеленый
       Опыт 1.
       Диссоциация двойной соли NH4Fe(SO4)2.                                 Опыт 3.
                                          +      3+           2-
       Доказать на наличие ионов NH4 , Fe             и SO4        в         Объясните следующие наблюдения и составьте
растворе железоаммонийных квасцов, проделав для них                    уравнение реакций. При приливании к раствору какого-
характерные реакции с помощью растворов щелочи, KCNS                   либо соединения кобальта (II) раствора KCN происходит
и BaCl2.                                                               образование красного осадка. При действии на последний
       Написать ионные уравнения реакций. Составить                    избыток раствора KCN образуется раствор бурого цвета.
уравнение            электролитической           диссоциации           Окраска раствора постепенно при стоянии на воздухе и
железоаммонийных квасцов. В чем состоят сходство и                     быстро при его взбалтывании светлеет и становится желтой.
различие     между     двойными     солями       и     другими               При    добавлении    к   образовавшемуся    раствору
комплексными соединениями.                                             раствора соли никеля (II) выпадает ярко-зеленый осадок, а
                                                                       при действии соли кобальта (II) – розово-красный осадок.
               Гидратная изомерия аквакомплексов
       Опыт2.
       Несколько фиолетовых кристалликов CrCl3 ⋅ 6H2O
растворить в воде. Наблюдать окраску раствора. Нагреть
раствор до изменения окраски. Дать объяснения. Какой
изомер аквокомплекса Cr(III) преимущественно устойчив
при комнатной температуре? При высокой температуре?
Дать название всех трех изомерных форм.
            1) [Cr(H2O)6]Cl3 – сине-фиолетовая

Страницы