Химия. Бебякова М.В. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

14
),В(mmm
sp
+=
где
s
m -масса растворителя.
pp
Vm ⋅
ρ
= ,
тогда
100
V
)В(m
p
⋅
ρ
=ω
где
ρ
- плотность раствора;
ρ
V
- объем раствора.
2. Молярная концентрация (С(В), моль/л) - количество растворенного
вещества в литре раствора
ρ⋅
==
ρ
V)В(M
)В(m
V
)В(n
)В(C
где m(В) - масса растворенного вещества (В); М (В)- молярная масса
растворенного вещества (В); V
p
- объем раствора, л.
Раствор, в котором молярная концентрация растворенного вещества равна
С
В
(моль/л), характеризуется молярностью, численно равной значению С(В),
обозначение- М (после числа). Например: раствор С(K
2
SO
4
)=1 моль/л.- 1М
К
2
SO
4
.
Может быть обозначен 1М К
2
SO
4
- одномолярный раствор сульфата калия.
Записи 0,1М, 0,01М, 0,001М.- обозначают с оответс твенно: деци-, санти -,
милли -молярный растворы.
Эквивалентная концентрация (С
э
(В), моль/л) – это отношение
эквивалентного количества вещества (
э
n , (В), к объему раствора.
()
PЭp
э
э
VВM
)B(m
V
)В(n
)В(C
⋅
==
,
где )(ВM
э
-эквивалентная масса вещества (В); V
p
- объем раствора, л.
Раствор, в котором молярная концентрация эквивалента растворенного
вещества равна С
э
(В)- характеризуется нормальностью, численно равной
значению С
э
(В), обозначение нормальности н (после числа). Например:
раствор с эквивалентной концентрацией серной кислоты С
э
(Н
2
SO
4
)= I моль/л.
может быть обозначен как I н Н
2
SO
4
(однонормальный раствор серной
кислоты).
Закон эквивалентов для реакций, протекающих в растворах имеет вид:
21
p2эp1э
V)B(CV)В(С ⋅=⋅
где
1
B и
2
B - формулы реагирующих веществ;
1
p
V и
2
p
V - объемы
растворов веществ
1
B и
2
B, соответс твенно.
Моляльность вещества В в растворе ( С
m
(В) моль/кг) - отношение
количества растворенного вещества В к массе растворителя.
Ss
m
m)B(M
)B(m
m
)B(n
)B(С
⋅
==
где
ν
B
- количество растворенного вещества, моль; )(Bm – масса
растворенного вещества;
S
m
- масса растворителя, кг; М(В)- молярная масса
вещества г/моль.

Страницы