Химия. Бебякова М.В. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

15
3.2. Практическая часть.
В практической деятельности часто приходится решать следующую задачу-
приготовить необходимый объем /массу/ раствора вещества /В/ заданной
концентрации. Здесь и далее будем считать, что в качестве растворителя
используется вода.
Варианты решения такой задачи определяются состоянием вещества,
степенью его чистоты / массовая доля вещества в смеси, если оно содержит
примеси/, заданным способом выражения концентрации раствора.
Рассмотрим наиболее типичные примеры:
Пример1. Приготовить 250 мл раствора серной кислоты С
э
(H
2
SO
4
)/=0,5моль/л/ или 0,5 н
42
SOH
/ из имеющегося в лаборатории
концентрированного раствора серной кислоты.
Для практического выполнения этой задачи необходимо:
1. Ус тановить состав имеющегося концентрированного раствора серной
кислоты, измерив плотность раствора /
ρ
/ и определив соответствующую ей
массовую долю )(
42
SOHω в растворе по справочной таблице.
2. Рассчитать, какой объем концентрированного раствора серной кислоты
/
732,1=ρ
г/
3
см
,
()
%80SOH
42
=ω
/ необходимо взять для приготовления 250мл
0,5 н раствора серной кислоты .
Дано: Решение:
()
%80
42
=SOHω
100
V
)SOH(m
1
42
⋅
ρ
=ω
(1)
732,1=
ρ
г/
3
см
,
ωρ
⋅
=
100)SOH(m
V
42
1
(2)
млV 250
2
=
()
()
()
242
42
42
VSOHMэ
SOHm
SOHСэ
⋅
=
(3)
()
5.0SOHCэ
42
= моль/л Выразим m(H
2
SO
4
) из уравнения (3)
()()()
VSOHMэSOHCэSOHm
424242
⋅⋅=
V
1
р-ра-? И подставим в уравнение (2)
()()
ρ⋅ω
⋅⋅⋅
=
100VSOHMэSOHСэ
V
4242
1
()
()
49
2
98
2
SOHM
SOHMэ
42
42
=== г/моль
.лм4.4
10732.180
10025.0495.0
V
3
1
=
⋅⋅
⋅⋅⋅
=
−
Объем раствора концентрированной серной кислоты 4,4 мл.
3. Приготовить 0,5 н раствор серной кислоты путем добавления к 4,4 мл.
концентрированного раствора
42
SOH дистиллированной воды до 250 мл. в
мерной колбе на 250 мл., руководствуясь общими правилами приготовления
водных растворов.

Страницы