Химия. Бебякова М.В. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

19
4. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ
Цель работы: определить энтальпию (теплоту) нейтрализации. Проверить
выполнение закона Гесса.
База эксперимента:
Теоретическая: система, закрытая, открытая изолированная, внутренняя
энергия системы, закон сохранения энергии, энтальпия системы (Н), энтальпия
процесса (
∆
Н). Стандартная энтальпия образования вещества, закон Гесса,
следствие из него. Расчет тепловых эффектов химических реакций, опытное
определение тепловых эффектов. Выполните задание для самостоятельной
подготовки к работе (см. раздел 7.4., табл. 7.4.) в с оответс твии номером
варианта.
Материальная: калориметр, термометр (0,1˚), мерные цилиндры (100мл.),
раствор гидроксида натрия (2М), раствор серной кислоты (1М).
4.1. Теоретическая часть
Реакция нейтрализации:
Реакция между щелочью NaOH и кислотой
(
)
42
SOΗ
называется
реакцией нейтрализации:
OH2OH2H2
);ж(OH2SONaNaOH2SOH)1
2
0
24242
=+
∆Η+=+
−+
Реакцию 1 можно осуществить в 2 стадии:
а)
OHOHH
);ж(OHSONaNaOHSOH
2
0
12442
=+
∆Η+Η=+
−+
б)
.OHOHH
;OHSONaNaOHNaHSO
2
0
22424
=+
∆Η+=+
+
Согласно закону Гесса:
.
0
2
0
1
0
∆Η+∆Η=∆Η (4.1)
Расчет теплоты нейтрализации.
Реакции 1, а, б, можно провести в калориметре и, измерив температуру
раствора кислоты до реакции (t1) и после реакции, т.е. после приливания
раствора NaOH (t2), можно рассчитать теплоту реакции (
∆Η
, кДж/моль) по
уравнению:
()
,
n
ttmc
Q
12
−
=ρ=∆Η
где m – масса раствора после нейтрализации. Учитывая, что m=Vp,
()
,
n
ttcV
12
−⋅
ρ
=∆Η (4.2)
где V – объем раствора после нейтрализации, мл; p – плотность раствора
после нейтрализации, г/мл; c – удельная теплоемкость раствора после

Страницы