Химия. Бебякова М.В. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

20
нейтрализации, кДж/г. град; t2 – температура раствора после нейтрализации,
С
0
; t1 – температура раствора до нейтрализации ,
С
0
; n – количество кислоты,
принимавшее участие в реакции нейтрализации, моль, в условиях опыта,
выполняемого в данной работе n=0,1 моль:
1.0
1000
1100
n =
⋅
= .
Теоретическое значение теплоты нейтрализации можно рассчитать
используя следствие из закона Гесса:
∑∑
∆−∆=∆ веществ исходных,Hреакции продуктов,HH
298
0
F 298
0
F
0
298
(4.3)
и справочные данные по теплотам образования участков реакции,
приведенные в табл. 4.1.
Таблица 4.1.
Теплота образования некоторых веществ
Вещество
Теплота образования в-ва,
0
F
∆Η , кДж/моль.
42
SONa
раствор
42
SOH
раствор
NaOH раствор
42
SOK
раствор
KOH
раствор
NaCl
раствор
OH
2
жид.
-1403,36
-904,50
-470,12
-1405,38
-482,69
-406,54
-285,84
4.2. Практическая часть
В качестве калориметра используют термоизолированный сосуд
представленный на рисунке 4.1. (1, рис.2), снабженный термометром (2) и
воронкой (3).
Нейтрализация кислоты в одну стадию
:
1. Мерным цилиндром отмеряют 100мл. серной
кислоты.
()
42
SOHC
- 1 моль /л, т.е. 0,1 моль кислоты.
2. Вливают через воронку (3) 100мл. кислоты в
сосуд (1). Отмечают показания термометра (t1) и
записывают результат измерения в табл. 4.2.
3. Мерным цилиндром отмеряют 100мл. раствора
щелочи
()
аOHС Ν
- 2 моль/л, т.е. 0,2 моль гидроксида
натрия.
4. Вливают 100мл. раствора гидроксида натрия в
сосуд с кислотой.
5. Следят по термометру за изменением
температуры в реакционном сосуде, отмечают и
Рис. 4.1. Калориметр
(1), термометр (2),
воронка (3).

Страницы