Химия. Бебякова М.В. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

31
2. Собирают гальванический элемент из исследуемого электрода и
вспомогательного, соединив их через промежуточный сосуд
электролитическим ключом (4), а электроды (1) и (5) соединяют проводниками
с клеймами потенциометра (6).
3. После сборки цепи в стакан (2) с металлическим электродом наливают
исследуемый электролит, отмечают время начала опыта и измеряют э.д.с.
гальванического элемента через каждые 2 мин. в течение 10 мин.
Результаты измерений записывают в таблицу 6.2.
Таблица 6.2.
Результаты измерений и вычислений потенциала металла
Потенциал электрода ( ϕ, В)
Время (t, мин) от
начала опыта
э.д.с. (Е,В) гальван.
элемента
Измеренный и
рассчит.по
уравнению (7)
Теоретический,
рассчитанный по
уравнению (3)
2
4
6
8
6.3. Расчеты и выводы
1. По данным таблицы 6.2. строят зависимость
)t(f
Ме
=ϕ
и определяют
стационарные (установившиеся) значения электродного потенциала, при
данной концентрации электролита.
2. В таблицу 6.2. записывают (
Me
ϕ
) стационарные, определенные другими
студентами группы для данного металла при других концентрациях
электролита.
Таблица 6.3.
Потенциал металла при различных концентрациях электролита
Потенциал электрода,
Ме
ϕ , В
стационарный
Концентрация
электролита С,
моль/кг
Активность ионов
электролита, а
Ме+
,
моль/кг
измеренный расчитан. по (3)
1 2 3 4
1,0
0,1
3. На основании табл. 6.33 строят графическую зависимость
)n(lgf
Me
Me
+
=ϕ
для рассчитанных и измеренных значений потенциала.
4. Сопоставляя измеренную и рассчитанную зависимость потенциала от
активнос ти собственных ионов, делают вывод о природе измеренных
потенциалов (обратимый, необратимый).

Страницы