Химия. Бебякова М.В. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

30
Таблица 6.1.
Характеристика вспомогательных электродов
Электрод
Характеристика
Хлорсеребряный каломельный
Потенциалопределяюща
я реакция
AgCl + e = Ag
0
+ Cl
-
Hg
2
Cl
2
+ e⇔Hg
0
+ Cl
-
Схема Cl
-
/ AgCl,Ag Cl
-
/Hg
2
Cl
2
Hg
Зависимость
0
ϕ
от
температуры (°С)
ϕ
∅
= 0,224 –
⋅4,0
10
-4
(t-25)
ϕ
0
= 0,241 – 7.6*10
-4
(t-25)
1. Экспериментальная часть
Задание.
1. Определить потенциал металлического электрода в пяти растворах
различной концентрации (1,0; 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001М), содержащих ионы Me.
2. Проанализировать зависимость потенциала металла от концентрации
электролита, сравнить ее с теоретической зависимостью для равновесного
электрода и сделать заключение о природе электродного потенциала
(обратимый, необратимый).
Каждый студент в группе получает исходные данные для выполнения
работы.
1. Исследуемый материал Сu……………………………………..
2. Электролит
4
СuSO ……………………………………………...
3. Температура электролита, Т, К ………………………………..
4. Концентрация электролита С,моль/кг=0.1……………………...
5. Активность ионов металла в электролите, а, моль/кг 0.1……..
6. Вспомогательный электрод……………………хлорсеребряный
7. Потенциал вспомогательного электрода при данной температуре,
……0.201B…………………………………………………
Данные в п. 1, 2, 4, 6 – задаются преподавателем, п.3 – определяется
опытным путем, п.5 – рассчитывается
по уравнению 4 (значение f см. в
справочной таблице), п.7
рассчитывается по уравнению (табл.
6.1).
Электродные потенциалы
металлов измеряют на установке,
схема которой приведена на рисунке.
1. Образец исследуемого металла
зачищают наждачной бумагой,
обезжиривают, протирая кусочком
белой ткани, смоченной в
органическом растворителе, и
помещают в стакан (2).
Рис. 6.1. Схема установки для измерения
потенциалов:
1 – образец металла; 2- стакан; 3-
промежуточный сосуд с исследуемым
раствором; 4- электролитические ключи; 5-
насыщенный хлорсеребряный электрод в
растворе КСЕ; 6- потенциометр.

Страницы