Аналитическая химия и физико-химические методы анализа качественный анализ. Часть 2. Белова Т.П - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

15
Окончательные результаты получают, проверяя наличие тех или
иных катионов систематически ходом анализа. Следует иметь в виду,
что систематический анализ смеси катионов четвертой аналитической
группы осложняется, если катионы цинка и хрома присутствуют одно-
временно за счет образования нерастворимого цинката хрома.
5. Содержание отчета
Отчет должен содержать: Конспект частных реакций катионов чет-
верт
ой группы. Сводную таблицу реакций катионов четвертой группы.
Схему систематического хода анализа катионов четвертой группы. Все
реакции необходимо представить в полном, полном ионном и сокра-
щенном ионном виде. Реакции окисления-восстановления должны со-
держать электронно-ионный баланс.
6. Вопросы для самопроверки
6.1. по справочнику Ю.Ю. Лурье подобрать несколько окислителей,
которыми можно оки
слить катионы Cr
3+
в CrO
4
2-
или в Cr
2
O
7
2-
. Напиши-
те уравнения реакций и составьте электронно-ионный баланс.
6.2. Будут ли катионы двухвалентного олова окисляться перманга-
натом калия? В какой среде эта реакция будет протекать более энергич-
но. Напишите уравнения реакции методом полуреакций.
6.3. Какова будет реакция водных растворов солей, формулы кото-
рых KI, NH
4
Br, Na
2
S, NH
4
Cl? Подтвердите уравнениями реакций.
6.4. Вычислить степень гидролиза 0,1 M раствора ацетата натрия?
Лабораторная работа №8
ПЯТАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ
1. Цель работы
Изучить общие и частные реакции катионов пятой аналитической
группы и систематический ход анализа смеси группы гидроксидов, не-
растворимых в избытке щелочи.
2.Задание
16
2.1 Провести реакцию катионов пятой аналитической группы с
гр
упповым реагентом.
2.2 Изучить частные реакции катионов пятой группы.
2.3 Провести систематический ход анализа смеси катионов пя-
той аналитической группы.
2.4.Оформить отчет.
3. Теоретическая часть
К пятой аналитической группе катионов относятся Fe
2+
, Fe
3+
, Mn
2+
,
Mg
2+
, Bi
3+
, Sb
3+
, Sb
5+
. Катионы пятой группы в отличие от катионов дру-
гих аналитических групп при взаимодействии со щелочами образуют
осадки гидроксидов, нерастворимые в избытке щелочей и растворе ам-
миака, но растворимые в кислотах. Эти элементы за исключением вис-
мута и магния имеют переменную степень окисления и обладают спо-
собностью комплексообрабования.
Нитраты, хлориды и сульфаты железа, мар
ганца и магния хорошо
растворимы в воде. Соли сурьмы и висмута при растворении в воде лег-
ко гидролизуются, образуя основные соли. Карбонаты, фосфаты и гид-
рофосфаты катионов пятой группы в воде не растворимы. Сероводород
осаждает из нейтральных растворов сульфиды всех катионов пятой
группы, которые растворимы в растворах соляной кислоты, за исключе-
нием сульфидов висмута и сурьмы.
4. Поря
док выполнения работы
4.1. Действие группового реагента.
Групповым реагентом на катионы пятой аналитической группы яв-
ляются растворы щелочей, которые осаждают гидроксиды катионов пя-
той группы:
FeCl
2
+ 2NaOH → Fe(OH)
2
↓ + 2NaCl «зеленый осадок; буреет»
FeCl
3
+ 3NaOH → Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl «темно – бурый осадок»
MnCl
2
+ 2NaOH → Mn(OH)
2
↓ + 2NaCl «белый осадок; буреет»
MgCl
2
+ 2NaOH → Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl «белый осадок»
BiCl
3
+ 3NaOH → Bi(OH)
3
↓ + 3NaCl «белый осадок»
SbCl
3
+ 3NaOH → Sb(OH)
3
↓ + 3NaCl «белый осадок» 
                                                                             2.1 Провести реакцию катионов пятой аналитической группы с
    Окончательные результаты получают, проверяя наличие тех или         групповым реагентом.
иных катионов систематически ходом анализа. Следует иметь в виду,
что систематический анализ смеси катионов четвертой аналитической               2.2 Изучить частные реакции катионов пятой группы.
группы осложняется, если катионы цинка и хрома присутствуют одно-           2.3 Провести систематический ход анализа смеси катионов пя-
временно за счет образования нерастворимого цинката хрома.              той аналитической группы.
                                                                                2.4.Оформить отчет.
    5. Содержание отчета
    Отчет должен содержать: Конспект частных реакций катионов чет-          3. Теоретическая часть
вертой группы. Сводную таблицу реакций катионов четвертой группы.
Схему систематического хода анализа катионов четвертой группы. Все          К пятой аналитической группе катионов относятся Fe2+, Fe3+, Mn2+,
реакции необходимо представить в полном, полном ионном и сокра-         Mg , Bi3+, Sb3+, Sb5+. Катионы пятой группы в отличие от катионов дру-
                                                                           2+

щенном ионном виде. Реакции окисления-восстановления должны со-         гих аналитических групп при взаимодействии со щелочами образуют
держать электронно-ионный баланс.                                       осадки гидроксидов, нерастворимые в избытке щелочей и растворе ам-
                                                                        миака, но растворимые в кислотах. Эти элементы за исключением вис-
                                                                        мута и магния имеют переменную степень окисления и обладают спо-
    6. Вопросы для самопроверки                                         собностью комплексообрабования.
     6.1. по справочнику Ю.Ю. Лурье подобрать несколько окислителей,        Нитраты, хлориды и сульфаты железа, марганца и магния хорошо
которыми можно окислить катионы Cr3+ в CrO42- или в Cr2O72-. Напиши-    растворимы в воде. Соли сурьмы и висмута при растворении в воде лег-
те уравнения реакций и составьте электронно-ионный баланс.              ко гидролизуются, образуя основные соли. Карбонаты, фосфаты и гид-
                                                                        рофосфаты катионов пятой группы в воде не растворимы. Сероводород
     6.2. Будут ли катионы двухвалентного олова окисляться перманга-    осаждает из нейтральных растворов сульфиды всех катионов пятой
натом калия? В какой среде эта реакция будет протекать более энергич-   группы, которые растворимы в растворах соляной кислоты, за исключе-
но. Напишите уравнения реакции методом полуреакций.                     нием сульфидов висмута и сурьмы.
    6.3. Какова будет реакция водных растворов солей, формулы кото-
рых KI, NH4Br, Na2S, NH4Cl? Подтвердите уравнениями реакций.
                                                                            4. Порядок выполнения работы
    6.4. Вычислить степень гидролиза 0,1 M раствора ацетата натрия?
                                                                            4.1. Действие группового реагента.
                                                                             Групповым реагентом на катионы пятой аналитической группы яв-
                        Лабораторная работа №8                          ляются растворы щелочей, которые осаждают гидроксиды катионов пя-
          ПЯТАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ГРУППА КАТИОНОВ                           той группы:
                                                                            FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl «зеленый осадок; буреет»
    1. Цель работы                                                          FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl «темно – бурый осадок»
    Изучить общие и частные реакции катионов пятой аналитической            MnCl2 + 2NaOH → Mn(OH)2↓ + 2NaCl «белый осадок; буреет»
группы и систематический ход анализа смеси группы гидроксидов, не-          MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl «белый осадок»
растворимых в избытке щелочи.
                                                                            BiCl3 + 3NaOH → Bi(OH)3↓ + 3NaCl «белый осадок»
    2.Задание
                                                                            SbCl3 + 3NaOH → Sb(OH)3↓ + 3NaCl «белый осадок»
                                  15                                                                       16

Страницы