Основы экологического мониторинга - 43 стр.

      2. Пробу наливают в стакан на 50 см3 и измеряют значение рН.    сти. В этом диапазоне оттитровываются слабые кислоты – органиче-
После каждого измерения электроды промывают дистиллированной          ские, угольная сероводородная, катионы слабых оснований. Если рН
водой и осушают фильтровальной бумагой. Для каждой пробы прово-       анализируемой воды больше 8,3, то ее кислотность равна нулю.
дят 2 параллельных определения.                                             Общую и свободную кислотность выражают в моль/л экв. (ко-
      3. По результатам двух параллельных определений рассчитыва-     личество вещества, содержащееся в израсходованном на титрование
ют среднее арифметическое значение рН: рН = (рН1 + рН2)/2. Оконча-    объеме 0,1 н раствора сильного основания).
тельный результат анализа представляют в виде среднего значения             Естественная кислотность обусловлена содержанием слабых
рН ± 0,1 (Р = 0,95) (таблица 2.9).                                    органических кислот природного происхождения (например, гумино-
                                                                      вых кислот). Загрязнения, придающие воде повышенную кислотность,
Таблица 2.9 – Результаты анализа значений рН
                                                                      возникают при кислотных дождях, при попадании в водоемы не про-
                             Результат определения      Результат     шедших нейтрализацию сточных вод промышленных предприятий и
 Проба        Показатель
                               1               2         анализа      др.
                                                                           Цель работы – определить общую и свободную кислотность
     4. Сделать выводы и предложить проект улучшения качества воды.   водных объектов.
                                                                           Оборудование и реактивы:
         2.7 Определение кислотности воды                                  – бюретка вместимостью 50 мл с ценой деления 0,1 мл по ГОСТ
                                                                      29251-91;
                                                                           – колбы конические – 200 мл по ГОСТ 25336;
       Кислотностью называют содержание в воде веществ, вступаю-           – колбы мерные – 1л по ГОСТ 1770-74;
щих в реакцию с сильными щелочами (гидроксидами натрия и калия),           – раствор 0,1 н NaOH по ГОСТ 4328-77;
т.е. с гидроксид-ионами. Расход основания выражает общую кислот-           – метиловый оранжевый 0,005 %-ный раствор;
ность воды.                                                                – фенолфталеин, 0,5 %-ный раствор.
       Кислотность природных вод в большинстве случаев зависит
только от содержания растворенного оксида углерода (IV). Естествен-         Ход работы
ную часть кислотности также могут создавать гуминовые и другие              1. Подготовка к анализу:
слабые органические кислоты. Во всех этих случаях рН воды обычно              1. Приготовление 0,1 н раствора гидроокиси натрия NaOH.
не бывает ниже 4,5.                                                   Гидроокись натрия (NaOH) 4,0±0,1 г поместить в мерную колбу вме-
       Некоторые промышленные сточные воды содержат большое ко-       стимостью 1000 см3, предварительно добавив дистиллированной воды,
личество сильных свободных кислот или солей, в этих случаях рН во-    а затем довести её объем до метки.
ды может быть ниже 4,5. Та часть общей кислотности, которая снижа-            2. Приготовление индикаторов.
ет рН до 4,5 и ниже, называется свободной.                                      Приготовление 0,005% раствора метилового оранжевого. Ме-
       Кислотность воды определяется при титровании ее раствором      тиловый оранжевый 50,0±0,1 мг растворяют в дистиллированной воде
сильного основания (КОН или NaOH с концентрацией 0,05 или 0,1         в мерной колбе на 1 дм3 и доводят водой до метки.
моль/л). Количество титрованного раствора, израсходованного для                 Приготовление 0,5% раствора фенолфталеина. В колбе рас-
получения рН 4,5, соответствует свободной кислотности. В этом диа-    творяют 0,5±0,1 г фенолфталеина в 50 см3 96% этилового спирта и до-
пазоне оттитровываются HCI, HNO3, H2SO4, H3PO4. Количество, из-       водят дистиллированной водой до 100 см3.
расходованное для получения рН 8,3, соответствует общей кислотно-

                                85                                                                    86