Мелиорация почв. Часть 2. Беляев А.Б. - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

37
венной суспензии раствором щелочи определенной концентрации и выра -
жается ммолях на 100 г почвы .
Разновидностью потенциальной кислотности является обменная
кислотность , которая обусловлена наличием в ППК обменного водорода
или обменного алюминия. Определяют ее путем воздействия на почву рас-
твором нейтральной соли, например , Iн KCl (рН = 5,6 – 6,0).
К
+
Н
+
К
+
ППК + 4 KCl = ППК К
+
+ HCl +А 1Cl
3
А 1
3+
К
+
Для определения количества кислотности солевую вытяжку (но не
суспензию ), титруют раствором щелочи и результат выражают в ммолях :
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O
или AlCl
3
+ 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)
3
Часто обменная кислотность характеризуется также величиной рН ,
т.е. степенью кислотности , вытяжки или суспензии.
Обменная кислотность характерна для дерново- подзолистых, серых
лесных, бурых лесных почв и красноземов, поэтому ее определяют только
в почвах, имеющих кислую и сильнокислую реакцию водной вытяжки, в
щелочных почвах она отсутствует.
Для почв, в которых определяется обменная кислотность , принята
следующая группировка по степени кислотности (рН
КС1
):
1. Очень сильнокислые и кислые почвы имеют рН > 4,5.
2. Среднекислые. 4,6 – 5,0
3. Слабокислые 5,1 – 5,5
4. Близкие к нейтральной реакции 5,6 – 6,0
5. Нейтральные 6,1 – 7,0
В почвенном поглощающем комплексе помимо легкоподвижных
ионов водорода и алюминия, вытесняемых в раствор нейтральной солью (I
1 н KCl), видимо, имеются и более связанные ионы водорода, вытесняе-
мые лишь при щелочной реакции соответствующей соли ацетата натрия.
Ацетат натрия (СН
3
СООNa) является гидролитически щелочной солью , и
поэтому образующуюся при этом кислотность назвали гидролитической .
В водном растворе эта соль гидролитически расщепляется и обра -
зует слабодиссоциирующую уксусную кислоту и сильное основание, по-
этому раствор становится щелочным (рН = 8,2 – 8,5):
СН
3
СООNa + Н
2
О = СН
3
СООН + NaОН = СН
3
СООН + Na
+
+ ОН
-
Взаимодействие с ППК почвы далее уже идет по схеме:
ППК-Н
+
+ СН
3
СООН + Na
+
+ ОН
-
= ППК-Na
+
+ СН
3
СООН + Н
2
О 
                                      37


венной суспензии ра створом щ елочи опред еленной к онцентра ции и выра -
ж а ется ммолях на 100 г почвы.
        Ра зновид ностью потенциа льной к ислотности является обменна я
к ислотность, к отора я обусловлена на личием в П П К обменного вод ород а
или обменного а лю миния. О пред еляю теепутем возд ействия на почву ра с-
твором нейтра льной соли, на пример, Iн KCl (рН = 5,6 –6,0).
                                             К+
                           Н+                К+
                      П П К + 4 KCl = П П К К + + HCl +А 1Cl3
                          А 13+              К+

     Д ля опред еления к оличества к ислотности солевую вытяж к у (но не
суспензию ), титрую тра створом щ елочи и результатвыра ж а ю твммолях:
                            HCl + NaOH = NaCl + H2O

                      или AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3

        Ча сто обменна я к ислотность ха ра к теризуется так ж евеличиной рН ,
т.е. степенью к ислотности, вытяж к и или суспензии.
        О бменна я к ислотностьха ра к терна д ля д ерново-под золистых, серых
лесных, бурых лесных почв и к ра сноземов, поэтому ееопред еляю ттольк о
в почва х, имею щ их к ислую и сильнок ислую реак цию вод ной вытяж к и, в
щ елочных почва х она отсутствует.
        Д ля почв, в к оторых опред еляется обменна я к ислотность, принята
след ую щ а я группировк а по степени к ислотности (рН К С1):
        1. О ченьсильнок ислыеи к ислыепочвы имею трН               > 4,5.
        2. Сред некислые.                                           4,6 –5,0
        3. Сла бок ислые                                            5,1 –5,5
        4. Близк иек нейтра льной реак ции                           5,6 –6,0
        5. Н ейтра льные                                             6,1 –7,0
        В почвенном поглощ а ю щ ем к омплексепомимо легк опод виж ных
ионоввод ород а и а лю миния, вытесняемых вра створ нейтра льной солью (I
1 н KCl), вид имо, имею тся и болеесвяза нныеионы вод ород а , вытесняе-
мыелиш ь при щ елочной реак ции соответствую щ ей соли а цетата на трия.
А цетатна трия (СН 3СО О Na) является гид ролитическ и щ елочной солью , и
поэтому обра зую щ ую ся при этом к ислотностьна зва ли гид ролитическ ой.
        В вод ном ра створеэта соль гид ролитическ и ра сщ епляется и обра -
зуетсла бод иссоциирую щ ую ук сусную к ислоту и сильноеоснова ние, по-
этому ра створ становится щ елочным (рН = 8,2 –8,5):

         СН 3СО О Na + Н 2О = СН 3СО О Н + NaО Н = СН 3СО О Н + Na+ + О Н -
       В за имод ействиесП П К почвы д а лееуж еид етпо схеме:

        П П К -Н + + СН 3СО О Н + Na+ + О Н - = П П К -Na+ + СН 3СО О Н + Н 2О

Страницы