Аналитическая химия. Беляева Т.В. - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

27
Таким образом, на разложение аммонийной соли идет только часть
первого титранта, а оставшаяся - затрачивается на реакцию со вторым
титрантом.
Расчет содержания аммиака основан на равенстве количества
эквивалентов гидроксида натрия сумме количеств эквивалентов аммиака
и хлороводородной кислоты:
n(NaOH) = n(NH
3
) + n(HCl) .
Отсюда количество эквивалентов аммиака равно
n(NH
3
) = n(NaOH) - n(HCl) .
Расчет количеств эквивалентов обоих титрантов производится на
основе значений их концентраций, установленных до начала
определения, и значений объемов, полученных в ходе проведения
анализа:
n(NaOH) = [ c(NaOH) / 1000 ] ⋅ V(HCl),
n(HCl) = [ c(HCl) / 1000 ] ⋅ V(HCl) .
Массу аммиака рассчитывают по количеству эквивалентов
аммиака:
m(NH
3
) = n(NH
3
) ⋅ M(NH
3
) = n(NaOH) - n(HCl) =
= [ c(NaOH) ⋅ V(NaOH) - c(HCl) ⋅ V(HCl) ] ⋅ M(NH
3
) / 1000 .
III. Порядок выполнения работы
Выполнение работы включает следующие операции:
1. Получение у преподавателя анализируемого образца сухой
аммонийной соли. Взятие навески соли на аналитических весах.
Приготовление раствора анализируемой соли и последовательное
проведение определения содержания аммиака в трех аликвотных частях
приготовленного раствора.
2. Расчет массы аммиака в анализируемом растворе и массовой
доли аммиака в анализируемой соли.
3. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения.

Страницы