Аналитическая химия. Беляева Т.В. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

29
2. Расчет массы аммиака в анализируемом растворе и массовой
доли аммиака в анализируемой соли
По усредненным данным показаний шкалы бюретки (форма 4)
рассчитывают объем хлороводородной кислоты V(HCl), пошедший на
титрование гидроксида натрия, оставшегося после разложения
аммонийной соли. При этом необходимо учесть вместимость мерной
колбы V
к
= 250 мл и вместимость пипетки V
п
= 25 мл.
V(HCl) = (h
ср
⋅ V
к
) / V
п
.
Учитывая известные концентрации обоих титрантов с(NaOH) и
с(HCl), а также заданный избыточный объем раствора гидроксида
натрия V(NaOH)=50 мл, рассчитывают массу аммиака в анализируемом
растворе m(NH
3
)
m(NH
3
) = [ c(NaOH) ⋅ V(NaOH) - c(HCl) ⋅ V(HCl) ] ⋅ M(NH
3
) / 1000
.
Для расчета массовой доли аммиака ω(NH
3
) в анализируемом
растворе учитывается навеска образца соли m(NH
4
Cl), рассчитанная по
результатам взвешивания
ω(NH
3
),% = [ m(NH
3
) / m(NH
4
Cl) ] ⋅ 100 .
3. Расчет абсолютной и относительной ошибок определения
По данным контрольного (истинного) значения величины
массовой доли аммиака в исследуемом образце соли ω(NH
3
)
ист
,
полученного у преподавателя, рассчитайте абсолютную ∆ и
относительную D ошибки определения:
∆ = ω(NH
3
)
ист
- ω(NH
3
) и
D = [ ∆
/ ω(NH
3
)
ист
] ⋅ 100% .
Сформулируйте вывод по результатам расчета относительной
точности проведенного определения.

Страницы