Составители:
Рубрика:
32
Однако в воде иод растворяется плохо. Его растворимость
возрастает в присутствии иодида калия вследствие образования
полииодида:
I
2
(тв.) +
I
-
⇔
I
3
-
При титровании комплекса I
3
-
протекает реакция
I
3
-
+ 2e ⇔ 3 I
-
; E°(I
3
-
/ 3I
-
) = 0,54 B.
Эта система может служить для прямого титрования
восстановителей, имеющих стандартный потенциал меньше 0,54 В,
и окислителей с более высоким стандартным потенциалом.
Для прямого титрования восстановителей используется
рабочий раствор иода в иодиде калия. Прямое титрование веществ
раствором иода называется и о д и м е т р и е й.
Прямая реакция восстановления иода протекает быстро, но
обратная реакция - медленно. Поэтому использовать иодид для прямого
титрования окислителей невозможно. Кроме того, растворы иодидов
очень неустойчивы, легко окисляются кислородом воздуха. Поэтому для
иодометрического определения окислителей используют
титрование заместителя: к определяемому окислителю прибавляют
избыток иодида калия, а выделившийся иод оттитровывают раствором
тиосульфата натрия. Этот вариант титрования называется
и о д о м е т р и е й.
Рабочий раствор тиосульфата натрия является вторичным
стандартом. Химическая формула тиосульфата натрия Na
2
S
2
O
3
⋅5H
2
O.
Но кристаллизационная вода легко выветривается при хранении, в
результате чего действительный состав не отвечает формуле. Кроме
того, при растворении в воде и при хранении раствора под влиянием
растворенного в воде диоксида углерода и под действием кислорода
воздуха концентрация раствора также может меняться:
Na
2
S
2
O
3
+
CO
2
+
H
2
O =
NaHSO
3
+
S
+
NaHCO
3
2 Na
2
S
2
O
3
+ O
2
= 2 S + 2 Na
2
SO
4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
