Составители:
Рубрика:
25
СОЛИ
ГИДР
c
OH
К
2
][
−
= (2.25)
и
СОЛИГИДР
сКOH ⋅=
−
][
.
(2.26)
Схема решения задачи (К задаче №3 «Расчет рН в растворах
гидролизующихся солей» в контрольной работе №1).
1. Записать уравнения реакции гидролиза в молекулярной и ионной
формах.
2. На основе ионного уравнения вывести формулы для расчета рН и
степени гидролиза.
3. Провести расчет изменения концентрации раствора соли после
разбавления.
4. Рассчитать требуемые величины.
5. Рассчитать рН в заданном растворе соли, используя положения
протолитической теории.
3. Вычисления в количественном анализе
3.1. Единицы количества вещества
При вычислениях в количественном анализе используются
следующие термины и понятия, принятые в Международной системе
единиц (СИ).
Моль - количество вещества, содержащее столько определенных
условных частиц, сколько атомов содержится в 0.012 кг (или в 12 г )
углерода
12
С, то есть 6.02045 ⋅ 10
23
. Термин "условная частица"
(elementary entity) рекомендован Международным союзом по
теоретической и прикладной химии ИЮПАК. Под условными
частицами подразумеваются молекулы, ионы, электроны, радикалы, а
также доли молекул или доли ионов. Например, 1/5 часть молекулы
KMnO
4
, 1/6 часть иона Cr
2
O
7
2-
. Для обозначения количества вещества
используют символ n. Рядом в круглых скобках записывается
формула соответствующей условной частицы. Например, n(H
2
SO
4
) =
0.1моль; n (Fe
2+
) = 1моль . Слово "моль" после числа не склоняется.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
