Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Беляева Т.В - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

27
Для перманганата калия в кислой среде фактор эквивалентности
f
экв
(KMnO
4
) = 1/5, а
эквивалент - условная частица 1/5 KMnO
4
; в
нейтральной и щелочной среде f
экв
(KMnO
4
) = 1/3, поскольку
соответствующие уравнения реакций, характеризующих процессы
восстановления, имеют следующий вид:
MnO
4
-
+ 8 H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4 H
2
O ,
MnO
4
-
+ 2 H
2
O + 3e = MnO
2
+ 4 OH
-
.
Молярная масса эквивалента вещества Х - это масса одного
моль эквивалента этого вещества, равная произведению фактора
эквивалентности на молярную массу М вещества Х
М (f
экв
(Х) Х) = f
экв
(Х) ⋅ М(Х)
Следовательно, молярные массы эквивалентов кислот, оснований и
солей зависят от стехиометрии реакций, в которых они участвуют, а в
окислительно-восстановительных реакциях - от числа электронов (см.
табл. 3.1).
Таблица 3.1
Расчет молярной массы эквивалента вещества
Реакция и фактор эквивалентности Молярная масса эквивалента
H
3
PO
4
+ NaOH = NaH
2
PO
4
+ H
2
O
f
экв
(H
3
PO
4
) = 1
M (1 H
3
PO
4
) = f
экв
(H
3
PO
4
) ⋅ M (H
3
PO
4
) =
= 1 ⋅98 г/моль = 98 г/моль
H
3
PO
4
+ 2NaOH = Na
2
HPO
4
+ 2H
2
O
f
экв
(H
3
PO
4
) = 1/2
M (1/2 H
3
PO
4
) = f
экв
(H
3
PO
4
) ⋅ M (H
3
PO
4
) =
= (1/2) ⋅ 98 г/моль = 49 г/моль
H
3
PO
4
+ 3NaOH = Na
3
PO
4
+ 3H
2
O
f
экв
(H
3
PO
4
) = 1/3
M (1/3 H
3
PO
4
) = f
экв
(H
3
PO
4
) ⋅ M (H
3
PO
4
) =
= (1/3) ⋅ 98г/моль = 32,66 г/моль
Ca(OH)
2
+ HCl = Ca(OH)Cl + H
2
O
f
экв
(Ca(OH)
2
) = 1
M (1 Ca(OH)
2
) =
= f
экв
(Ca(OH)
2
) ⋅ M (Ca(OH)
2
)=
= 1⋅ 74,08 г/моль = 74,08 г/моль

Страницы