Составители:
Рубрика:
29
эквивалента с ( f
экв
(S) ). Например, запись с (1/2 H
2
SO
4
) = 2 моль/л
характеризует раствор, содержащий 2 моль эквивалентов серной
кислоты в 1 л раствора; запись с (1/5 KMnO
4
) = 1 моль/л
характеризует раствор, содержащий 1 моль эквивалентов перманга-
ната калия в 1 литре раствора (при проведении реакции его
восстановления в кислой среде).
Таким образом, молярная концентрация эквивалента - это число
моль эквивалентов вещества, растворенных в 1 литре раствора. Это
понятие было введено ИЮПАК еще в 1969 г. вместо прежнего
понятия нормальной концентрации. Однако и практики-аналитики, и
учебная литература в силу традиций по-прежнему наряду с новым
термином "молярная концентрация эквивалента" используют
название "нормальная концентрация", а говоря о молярной
концентрации, имеют в виду количество моль вещества без учета
типа реакции. Учитывая, что эквивалент вещества зависит от типа
реакции, при использовании термина "нормальная концентрация" и
обозначения (н) необходимо указывать фактор эквивалентности .
Например, 0.1 н Na
2
CO
3
(f
экв
= 1/2) означает ту же концентрацию,
что и 0.1 М (1/2 Na
2
CO
3
).
С целью окончательного уяснения разницы в понятиях и способах
записи молярной концентрации и молярной концентрации
эквивалента сопоставьте рассмотренные значения концентраций с
соответствующим каждому из них значению массового содержания
вещества в растворе (см. табл. 3.2).
Таблица 3.2
Способы выражения концентраций растворов и соответствущие
им массовые содержания веществ в растворах
Способ выражения концентрации
Массовое содержание
вещества
с (HCl) = 1 моль/л 36.5 г/л HCl
с (H
2
SO
4
) = 1 моль/л 98 г/л H
2
SO
4
с (1/2 H
2
SO
4
) = 1 моль/л 49 г/л H
2
SO
4
с (KMnO
4
) = 1 моль/л 158 г/л KMnO
4
с (1/5 KMnO
4
) = 1 моль/л 31.6 г/л KMnO
4
с (1/3 KMnO
4
) = 1 моль/л 52.6 г/л KMnO
4
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
