Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Беляева Т.В - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

28
Реакция и фактор эквивалентности Молярная масса эквивалента
Ca(OH)
2
+ 2HCl = CaCl
2
+ 2H
2
O
f
экв
(Ca(OH)
2
) = 1/2
M (1/2 Ca(OH)
2
) =
= f
экв
(Ca(OH)
2
)
⋅ M (Ca(OH)
2
) =
= (1/2) ⋅ 74,08 г/моль = 37,04 г/моль
Na
2
CO
3
+ 2HC l = 2NaCl + H
2
O + CO
2
f
экв
(Na
2
CO
3
) = 1/2
M (1/2 Na
2
CO
3
) =
= f
экв
(Na
2
CO
3
) ⋅ M (Na
2
CO
3
) =
= (1/2) ⋅ 106 г/моль = 53 г/моль
Na
2
CO
3
+ HCl = NaHCO
3
+ NaCl
f
экв
(Na
2
CO
3
) = 1
M (Na
2
CO
3
) = f
экв
(Na
2
CO
3
) ⋅ M (Na
2
CO
3
) =
= 1⋅ 106 г/моль = 106 г/моль
3.2. Способы выражения концентрации растворов
Единицей объема в количественном анализе служит кубический
дециметр (дм
3
), который в точности равен 1литру (л);
соответствующие кратные единицы - см
3
и мл.
Молярная концентрация с - это отношение количества моль n
растворенного вещества S к объему раствора V
c (S) = n (S) / V, моль/дм
3
или моль/л .
Равновесную молярную концентрацию растворенного вещества S, как
правило, обозначают с помощью квадратных скобок [S].
Термин "молярная концентрация" распространяется на любой вид
условных частиц: атомов, ионов, молекул, частей молекул. Если
растворенное вещество состоит из молекул или его состав
показывают с помощью формульных единиц, то для обозначения
молярной концентрации используются две формы записи :
например, с (HCl) = 0.1 моль/л или 0.1 М HCl; с (H
2
SO
4
) = 2
моль/л или 2 M H
2
SO
4
; с (KMnO
4
) = 1 моль/л или 1 M KMnO
4
.
Если количество вещества выражено через эквиваленты, то
концентрация называется молярной концентрацией эквивалента.
Рекомендуемое ИЮПАК обозначение для молярной концентрации

Страницы