Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Беляева Т.В - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СЗТУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

39
m (Mn) =  = - = 0.00328 г .
100 100
На основе уравнения полуреакции восстановления
MnO
4
-
+ 8H
+
+
5e → Mn
2+
+ 4H
2
O
вычислим эквивалентную массу марганца в этой реакции
M (1/5 Mn) = M (Mn) / 5 = 55 / 5 = 11 г/моль ,
отсюда число эквивалентов марганца n (Mn) в навеске стали равно
m (Mn)
n (1/5Mn) =  .
M (1/5 Mn)
Запишем вторую полуреакцию (окисления) :
AsO
3
3-
+ H
2
O - 2 e → AsO
4
3-
+ 2H
+
.
Выразим число эквивалентов n(1/2Na
3
AsO
3
) через число эквивалентов
Na
3
AsO
3
в одном миллилитре раствора (с(1/2Na
3
AsO
3
)/1000) и объема
этого раствора V(Na
3
AsO
3
), пошедшего на титрование
n (Na
3
AsO
3
) = ( c (1/2 Na
3
AsO
3
) / 1000) · V (Na
3
AsO
3
)
Поскольку вещества реагируют в эквивалентных количествах, то
n (1/2 Na
3
AsO
3
) = n (1/5 Mn) , поэтому
m (Mn) c (1/2 Na
3
AsO
3
)
- = - · V (Na
3
AsO
3
)
M (1/5 Mn) 1000
Это равенство позволяет нам вычислить молярную концентрацию
эквивалента рабочего раствора с (1/2 Na
3
AsO
3
) и титр рабочего
раствора по марганцу T (Na
3
AsO
3
/ Mn):

Страницы