Составители:
Рубрика:
41
концентрации ионов при проведении осаждения, рН раствора,
ионную силу раствора, температуру раствора, содержание в растворе
посторонних веществ, которые могут соосаждаться с получаемым
соединением или препятсвовать образованию осадка.
В химическом анализе могут использоваться труднорастворимые
соли, основания и кислоты. Чаще всего используются
труднорастворимые соли неорганических кислот, которые являются
сильными электролитами и в растворах практически полностью
диссоциируют на ионы, минуя стадию образования недис-
социированных молекул, например:
BaSO
4
(осадок)
↔ Ba
2+
+ SO
4
2-
.
В общем случае для электролита А
m
В
n
:
A
m
B
n
(осадок)
↔ mA + nB .
В соответствии с законом действия масс константа равновесия этой
реакции равна (для простоты заряды опущены)
K
=
[A]
m
⋅ [B]
n
/
[A
m
B
n
]
(4.1)
Константа равновесия не зависит от абсолютного количества твердой
фазы и является постоянной величиной. Поэтому равенство (4.1)
можно записать как произведение концентраций
[A]
m
⋅ [B]
n
= const = ПР(A
m
B
n
) . (4.2)
Полученное уравнение показывает, что в насыщенном растворе
малорастворимого электролита при постоянных температуре и
давлении произведение концентраций ионов (точнее произведение
активностей ионов) является величиной постоянной, называемой
произведением растворимости данного малорастворимого
электролита. Эта величина обозначается ПР, а сформулированная
закономерность называется правилом произведения растворимости.
В справочных таблицах [4] и в Приложении приводятся данные по
термодинамическим значениям констант произведений
растворимости ПР
а
.
Насыщенные растворы очень малорастворимых соединений (ПР < 10
-
5
) можно считать идеальными, поскольку значения величины ионной
силы раствора I < 10
-4
и коэффициенты активности стремятся к
единице γ → 1. В этом случае термодинамическая и
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »
