Составители:
Рубрика:
42
концентрационная константы практически совпадают. Если,
наоборот, значение ПР > 10
-5
, а также в присутствии посторонних
веществ, создающих ионную силу раствора, которой нельзя
пренебречь, расчеты необходимо вести с учетом коэффициентов
активности, связывающих термодинамическую ПР
a
и
концентрационную ПР
c
константы равновесия через произведения
коэффициентов активностей П(γ):
П(γ) = γ
m
(А) ⋅ γ
n
(В) , (4.3)
ПР
a
= П(γ) ⋅ ПР
c
= γ
m
(А) ⋅ [А]
m
⋅ γ
n
(В) ⋅ [В]
n
= а
m
(А) ⋅ а
n
(В) . (4.4)
Значения величин произведения растворимости используются для
расчета молярной растворимости.
4.2. Расчет растворимости осадков в воде и в присутствии
ионов, одноименных с осадком
4.2.1. Расчет растворимости осадков в воде
Расчет растворимости труднорастворимого соединения в
собственном насыщенном растворе обычно производится без учета
коэффициентов активности. Величина произведения растворимости
ПР рассматривается в этом случае как произведение концентраций
ионов, образующихся при диссоциации молекул труднорастворимого
соединения в воде. Например, для соли типа Ва
3
(РО
4
)
2
запишем
Ва
3
(РО
4
)
2
(тв) ↔ 3 Ва
2+
+ 2 РО
4
3-
,
(4.5)
ПР(Ва
3
(РО
4
)
2
) = [Ва
2+
]
3
· [РО
4
3-
]
2
, (4.6)
Если молярную растворимость соли обозначить как Р, то на
основе уравнения реакции диссоциации соли получим:
[Ва
2+
] = 3Р и [РО
4
3-
] = 2Р.
Подставляя эти значения в уравнение (4.6), получим
ПР(Ва
3
(РО
4
)
2
) = (3Р)
3
· (2Р)
2
= P
3
· P
2
= Р
5
(4.7)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 40
- 41
- 42
- 43
- 44
- …
- следующая ›
- последняя »
