Составители:
Рубрика:
52
K
ГИДР
(M
m
A
n
) =
nnm
n
n
nm
nPnPmP
HAK
OHKAMПР
)()()(
)(
)()(
2
⋅⋅=
⋅
, (4.26)
P =
nm
nmn
n
nm
nmHAK
OHKAMПР
2
2
2
)(
)()(
+
⋅⋅
⋅
. (4.27)
Таким образом, учет влияния гидролиза аниона осадка при расчете
растворимости соли производится по-разному в зависимости от
величины собственной растворимости, вычисленной без учета
конкурирующих равновесий: при значении Р < 10
9
моль/л
учитывается только влияние связывания анионов ионами водорода
воды на основе уравнений (4.14) - (4.18); для более растворимых
солей, при Р > 10
-9
моль/л следует учитывать и образование
избыточных ионов гидроксида на основе уравнений (4.25) – (4.27).
Схема решения задачи (к задаче №2 «Расчет растворимости с
учетом влияния конкурирующих равновесий» в контрольной работе
№ 2).
1. Рассчитать растворимость заданной соли в чистой воде без учета
конкурирующих равновесий.
2. Расчет растворимости с учетом гидролиза:
2.1. Записать уравнения реакций основного и конкурирующих
равновесий и выражений для констант, характеризующих эти
равновесия; определить по справочнику числовые значения констант.
2.2. На основе данных по приближенному расчету растворимости
(Р >10
-9
моль/л или Р <10
-9
моль/л) выбрать путь решения, обосновать
его, вывести требуемые расчетные формулы и произвести расчет.
3. Расчет растворимости при заданном значении рН:
3.1. Записать уравнения реакций основного и конкурирующих
равновесий и выражений для констант, характеризующих эти
равновесия; определить по справочнику числовые значения констант.
3.2. Вывести формулу для расчета и вычислить молярную долю
анионов, не связанных с ионами водорода при заданном значении рН.
3.3. Записать выражение для произведения растворимости с учетом
величин молярной доли анионов, не связанных с ионами водорода.
3.4. Рассчитать растворимость соли при заданном значении рН.
4. Сравнить полученные результаты.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 50
- 51
- 52
- 53
- 54
- …
- следующая ›
- последняя »
