Составители:
Рубрика:
60
0.5 г CaCl
2
x г (NH
4
)
2
C
2
O
4
⋅ H
2
O ,
следовательно , x = ( 0.5 ⋅160) / 111 = 0.72 г .
Учитывая массовую концентрацию раствора, получаем
(0.72100) / 5) ⋅ 100 = 14.4 г или 14.4 мл раствора,
поскольку плотность разбавленного раствора близка к 1 г/cм
3
. На
практике обычно используют полуторный избыток осадителя,
поэтому для полноты осаждения необходимо взять примерно 21 мл
раствора осадителя.
5.3. Расчет потерь при осаждении и промывании
В основе расчетов лежат те же положения, которые используются при
расчете растворимости в собственном насыщенном растворе и в
присутствии ионов, одноименных с осадком (см. пп. 4.2.1. и 4.2.2).
Кроме того, для решения задач данного типа необходимо уяснить
сущность приемов, используемых при промывании осадка, в
частности декантации. Декантация – это прием, используемый при
промывании осадка: к осадку приливают промывную жидкость,
перемешивают, дают осадку отстояться и аккуратно сливают
жидкость. При этом в системе осадок – раствор успевает
установиться равновесие.
Пример 5.5. Во сколько раз уменьшатся потери осадка СаС
2
О
4
при
промывании его 0.01 М раствором (NH
4
)
2
C
2
O
4
по сравнению с промы-
ванием водой, если объемы промывной жидкости в обоих случаях
одинаковы и при промывании осадка происходит образование
насыщенного раствора, поскольку оно проводится методом де-
кантации?
Расчет 1. Расчет растворимости в воде.
Учитывая, что при промывании происходит образование на-
сыщенного раствора, вычислим растворимость осадка Р(CaC
2
O
4
),
исходя из величины ПР(СаС
2
О
4
) = 2.3 ⋅10
-9
. Поскольку имеет место
равенство [Ca
2+
] = [C
2
O
4
2-
], произведение растворимости равно
ПР(СаС
2
О
4
) = [Ca
2+
] ⋅ [C
2
O
4
2-
] = 2.3 ⋅ 10
-9
= Р
2
(CaC
2
O
4
).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 58
- 59
- 60
- 61
- 62
- …
- следующая ›
- последняя »
