Составители:
Рубрика:
8
Основная область применения гравиметрии и титриметрии - это
прецезионные определения больших и средних количеств веществ.
Необходимо отметить, что относительная погрешность определения
для химических методов редко превышает 0.1 – 0.2 %, в то время как
для большинства инструментальных методов эта величина равна 2 - 5
%. Поэтому химические методы используются для оценки
правильности инструментальных определений и калибровки
стандартных образцов.
1. Химическое равновесие в реальных системах.
Закон действия масс. Термодинамические и
концентрационные константы равновесия
Все расчеты равновесных концентраций ионов в гомогенных и
гетерогенных системах основаны на использовании закона действия
масс (ЗДМ).
При протекании обратимой химической реакции между веществами
А и В с образованием веществ С и Д
А + В ↔ С + Д
скорость химической реакции прямо пропорциональна кон-
центрациям реагирующих веществ. Приведенная формулировка ЗДМ
часто отождествляется с его следствием: для обратимой химической
реакции в состоянии динамического равновесия отношение
произведения концентраций продуктов реакции к произведению
концентраций исходных веществ есть величина постоянная при
постоянной температуре, и она называется константой равновесия К
р
данной реакции:
[C]·[Д]
К
р
= ————— . (1.1)
[А]·[В]
ЗДМ в приведенной концентрационной форме справедлив только
для разбавленных водных растворов слабых электролитов или для
идеальных газов. Степень отклонения системы от идеальности
вследствие увеличения концентрации реагирующих ионов или
введения посторонних сильных электролитов характеризуется
коэффициентом активности γ. В зависимости от способа
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
