Составители:
Рубрика:
9
выражения концентрации различают рациональный f , молярный y ,
моляльный γ коэффициенты активности. В разбавленных растворах
их числовые значения почти не отличаются.
Коэффициент активности γ позволяет связать между собой истинную
концентрацию с и активную концентрацию а (или
активность):
а = γ ⋅ с (1.2)
Понятия об активности и коэффициенте активности, а также теория
Дебая и Хюккеля, рассматриваются в курсе физической химии. В
настоящем курсе задача сводится к освоению правильного
использования этой величины для расчета равновесных концентраций
в различных условиях.
1.1. Расчет коэффициента активности
Коэффициент активности зависит от молярного содержания данного
компонента в растворе и от содержания посторонних ионов, присутс-
твующих в растворе. В разбавленных и идеальных растворах
значение γ близко к единице. Поскольку определение активности
отдельных ионов является сложной задачей, введено понятие о
среднем коэффициенте активности.
Для определения коэффициентов активности γ
i
вначале вычисляют
ионную силу раствора I по формуле
∑
=
n
ii
zcI
1
2
2
1
, (1.3)
где c
i
- молярные концентрации каждого из ионов, присутствующих в
растворе; z
i
- заряды этих ионов.
Значение логарифма коэффициента активности lg
γ
i
и затем самого
коэффициента активности определяют по-разному в зависимости от
величины ионной силы раствора:
- для растворов с ионной силой, значение которой находится в
пределах 0.01
≤
I
≤
0.1, расчет производится по формуле Дебая-Хюккеля
I
Iz
i
i
+
−
=
1
5.0
lg
2
γ
;
(1.4)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 7
- 8
- 9
- 10
- 11
- …
- следующая ›
- последняя »
