Составители:
Рубрика:
29
ную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, титр рабочего рас-
твора, титр рабочего раствора по определяемому веществу.
Пример 1. Навеску руды массой 0,2050 г растворили в кислоте. Содер-
жащееся в пробе железо восстановили до Fe
2+
. Для определения его количества
использовали титрование рабочим раствором перманганата калия с молярной
концентрацией эквивалента, равной 0,1025 моль·л. На титрование израсходовано
15,45 мл рабочего раствора KMnO
4
. Вычислить массовую долю железа в руде.
Решение
В задаче рассматривается прямое титрование ионов Fe
2+
рабочим раство-
ром перманганата калия KMnO
4
.
Расчет содержания железа в анализируемом образце основан на равенстве
количества эквивалентов определяемого вещества Fe
2+
и рабочего раствора
KMnO
4
. Поэтому для начала необходимо определить факторы эквивалентности
реагирующих компонентов. Для этого составим электронно-ионные уравнения
процессов окисления и восстановления, а также суммарное ионное уравнение
реакции, протекающей в процессе титрования:
2
3+
-+ 2+
42
4
5Fe Fe
1MnO 8H 5 Mn H O
e
e
+
−=
++= +
5 Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8 H
+
= 5 Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4 H
2
O.
Исходя из приведенных уравнений полуреакций, видно, что
f
экв
(KMnO
4
) = 1/5, f
экв
(Fe) = 1. Следовательно, равенство количества эквивален-
тов можно записать следующим образом:
n (Fe) = n (1/5 KMnO
4
).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 27
- 28
- 29
- 30
- 31
- …
- следующая ›
- последняя »
