Составители:
Рубрика:
31
Пример 2. Для определения содержания хрома в стали навеску образца
массой 1,1220 г перевели в раствор и окислили хром до хромат-иона CrO
4
2-
. За-
тем к раствору прибавили 25,0 мл рабочего раствора соли Мора -
(NH
4
)
2
SO
4
· FeSO
4
⋅6H
2
O и избыток Fe
2+
оттитровали 6,1 мл раствора перман-
ганата калия KMnO
4
. При этом 25,00 мл соли Мора эквивалентны 24,2 мл
перманганата калия, а титр перманганата калия по хрому
Т(KMnO
4
/Cr) = 0,0004498 г/мл. Вычислить массовую долю хрома в стали.
Решение
В задаче рассматривается определение хрома с помощью обратного
титрования. Первый титрант, добавленный в отмеренном избытке - соль Мора
затрачивается на восстановление хрома (VI) до хрома (III); второй титрант, по-
шедший на титрование избытка соли Мора, не вступившего в реакцию с хромом,
- это перманганат калия.
Составим уравнения реакций, соответствующие этим процессам.
Первая реакция в анализируемом растворе протекает между хромат-
ионом CrO
4
2-
и ионом Fe
2
+
, действующим началом соли Мора:
2
+3+
42
2
3+
1CrO 8H 3 Cr 4H O
3Fe Fe
e
e
−
+
++=+
−=
СrO
4
2-
+ 3 Fe
2+
+ 8 H
+
= Cr
3+
+ 3 Fe
3+
+ 4 H
2
O.
Учитывая число электронов, участвующих в полуреакцциях, записываем
факторы эквивалентности для хрома и железа:
f
экв
(Cr)= 1/3 f
экв
(Fe) =1.
Вторая реакция протекает между избытком соли Мора, не израсходован-
ным на восстановление хромат-иона, и перманганатом калия:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 29
- 30
- 31
- 32
- 33
- …
- следующая ›
- последняя »
