Составители:
Рубрика:
32
2+
-+ 2+
42
3+
5
14
Fe Fe
MnO 8H 5 Mn H O
e
e
−=
++= +
5 Fe
2+
+ MnO
4
-
+ 8 H
+
= 5 Fe
3+
+ Mn
2+
+ 4 H
2
O.
Исходя из приведенных уравнений полуреакций, видно, что
f
экв
(KMnO
4
) = 1/5, f
экв
,(Fe) =1. Следовательно, равенство количества эквивален-
тов можно записать следующим образом:
n (1/3 Cr ) = n(Fe) - n (1/5 KMnO
4
).
Это равенство является фактической основой для решения задач на об-
ратное титрование: количество эквивалентов определяемого вещества равно
разности количеств эквивалентов первого и второго титрантов.
Если в условии указаны концентрации и объемы обоих титрантов, то рас-
чет количества эквивалентов определяемого вещества производится прямо на
основе этого уравнения.
Но в данной задаче расчет можно упростить, поскольку имеются данные
о соотношении объемов обоих титрантов.
В соответствии с условием 25 мл соли Мора эквивалентны 24,2 мл пер-
манганата калия. Это позволяет сразу определить объем перманганата калия,
эквивалентный содержащемуся в пробе количеству хрома (хотя хром был вос-
становлен под действием соли Мора):
V (KMnO
4
) = 24,2 - 6,1 = 18,1 мл.
Известное значение величины титра перманганата по хрому дает возмож-
ность очень просто рассчитать массу хрома, содержащуюся в исследуемом об-
разце стали:
m(Cr) = Т(KMnO
4
/Cr) · V (KMnO
4
) = 0,0004498 · 18,1 = 0,008141 г.
Расчет массовой доли хрома ω (Cr) в стали производим по формуле
ω (Cr) = [m (Cr) / m
обр
]· 100 = (0,008141 / 1,1220)· 100 = 0,72 %.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 30
- 31
- 32
- 33
- 34
- …
- следующая ›
- последняя »
