Механика и молекулярная физика. Берзин А.А - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

7
Массы атомов и молекул, измеряемые в а.е.м., называют
от-
носительной атомной массой А
r
и относительной молекулярной
массой M
r
.
Если m
a
– масса атома, а m
м
–масса молекулы, то:
.,
ед
M
r
ед
a
r
m
m
M
m
m
A ==
(8.3)
Из определения (8.3) следует, что A
r
и M
r
- безразмерные ве-
личины.
За единицу количества вещества в системе СИ принимается
величина, называемая
молем. Моль – количество вещества, в ко-
тором содержится число частиц (атомов, молекул или других
структурных единиц), равное числу атомов в 12 г изотопа угле-
рода
12
С. Опытным путем установлено, что в моле содержится ≅
6, 02⋅10
23
частиц. Это число называется постоянной Авогадро N
A
:
.1002,6
123
−
⋅≅ мольN
A
(8.4)
Массу моля обозначают буквой μ и называют
молярной
массой. Из (8.3) и (8.4) следует, что:
.едrAMA
mMNmN
⋅
⋅
=
⋅
=
μ
(8.5)
Рассчитаем произведение N
A
⋅m
ед.
С учетом (8.2):
)(
12
1
))((
12
1
)(
12
1
121212
CCmNCmNmN
AAедA
μ
=⋅=⋅=⋅
,
где
μ
(
12
С) – масса моля изотопа углерода
12
С, равная по оп-
ределению моля 12 г. Поэтому:
N
A
⋅m
ед
= 1г/моль. (8.6)
С учетом (8.6) выражение (8.5) преобразуется к виду:
μ
= M
r
⋅ (N
A
⋅
m
ед.
) = M
r
⋅
1г/моль.
Таким образом, молярная масса
μ
данного вещества, выра-
женная в граммах, численно равна относительной молекулярной
массе M
r
вещества. Значение M
r
указывается в таблицах. Под-
черкнем, что молярная масса вещества (в отличие от относитель-
ной молекулярной массы) – величина размерная; в системе СИ ее
размерность – кг/моль. Пользуясь понятием молярной массы
μ
и
числом Авогадро N
A
, вводят величину, определяющую количест-
во вещества, содержащегося в теле массы m и состоящим из N 
                                   7
      Массы атомов и молекул, измеряемые в а.е.м., называют от-
носительной атомной массой Аr и относительной молекулярной
массой Mr.
      Если ma – масса атома, а mм –масса молекулы, то:
                            m            m
                       Ar = a , M r = M .                          (8.3)
                            mед          mед
      Из определения (8.3) следует, что Ar и Mr - безразмерные ве-
личины.
      За единицу количества вещества в системе СИ принимается
величина, называемая молем. Моль – количество вещества, в ко-
тором содержится число частиц (атомов, молекул или других
структурных единиц), равное числу атомов в 12 г изотопа угле-
рода 12С. Опытным путем установлено, что в моле содержится ≅
6, 02⋅1023 частиц. Это число называется постоянной Авогадро NA:
                        N A ≅ 6,02 ⋅ 10 23 моль −1 .               (8.4)
      Массу моля обозначают буквой μ и называют молярной
массой. Из (8.3) и (8.4) следует, что:
                     μ = N A ⋅ m M = N A ⋅ M r ⋅ mед.              (8.5)
      Рассчитаем произведение NA⋅mед. С учетом (8.2):
                        1             1                   1
      N A ⋅ mед = N A ⋅ m(12 C ) = ( N A ⋅ m(12 C )) = μ (12 C ) ,
                       12            12                  12
      где μ ( С) – масса моля изотопа углерода С, равная по оп-
             12                                       12

ределению моля 12 г. Поэтому:
                           NA⋅mед = 1г/моль.                       (8.6)
      С учетом (8.6) выражение (8.5) преобразуется к виду:
                     μ = Mr ⋅ (NA⋅ mед. ) = Mr⋅ 1г/моль.
      Таким образом, молярная масса μ данного вещества, выра-
женная в граммах, численно равна относительной молекулярной
массе Mr вещества. Значение Mr указывается в таблицах. Под-
черкнем, что молярная масса вещества (в отличие от относитель-
ной молекулярной массы) – величина размерная; в системе СИ ее
размерность – кг/моль. Пользуясь понятием молярной массы μ и
числом Авогадро NA , вводят величину, определяющую количест-
во вещества, содержащегося в теле массы m и состоящим из N

Страницы