Рабочие программы по дисциплинам кафедры физической и коллоидной химии. Безносюк С.А - 10 стр.

     1.2. Растворы – 4 ч
     Понятие о парциальных мольных величинах, химический потенци-
ал. Понятие идеального, реального, предельно разбавленного растворов.
Активность, коэффициент активности. Закономерности давления пара
компонента над раствором. Законы Рауля, Генри, Дальтона. Взаимная
растворимость жидкостей. Понятие о диаграммах раствор–пар. Перегон-
ка, уравнение перегонки. Законы Коновалова, их термодинамическое
обоснование, азеотропные смеси.
     Коллигативные свойства растворов, понижение температуры замер-
зания, повышение температуры кипения растворов нелетучих веществ.
Криоскопия, эбулиоскопия. Осмотическое давление растворов, закон
Вант-Гоффа. Биологическое значение осмотического давления.
     1.3. Фазовое равновесие – 2 ч
     Общее условие равновесия в гетерогенных системах. Фазовое рав-
новесие в однокомпонентных системах, уравнение Клайперона–
Клаузиуса, его применение к процессам испарения, плавления, поли-
морфного превращения. Диаграмма состояния воды, правило фаз Гиббса.
Диаграммы состояния двухкомпонентных систем: с простой эвтектикой,
с химическими соединениями, правило рычага.
     1.4. Кинетика и катализ – 4 ч
     Скорость и константа скорости химической реакции. Кинетические
закономерности реакций первого, второго и третьего порядков. Методы
определения порядков реакции. Кинетические закономерности сложных
реакций (обратимых, параллельных, последовательных). Влияние темпе-
ратуры на скорость реакции, уравнение Аррениуса, правило Вант-Гоффа.
Определение энергии активации из экспериментальных данных.
     Теоретические представления формальной кинетики. Теория актив-
ных столкновений, теория активированного комплекса. Фотохимические
реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна, квантовый
выход. Понятие о цепных реакциях. Общие закономерности катализа.
Гомогенный катализ, кислотно-основной катализ, автокатализ. Гетеро-
генный катализ. Ферментативный катализ, кинетика ферментативных
реакций.
     1.5. Электрохимия – 4 ч
     Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации,
сильные и слабые электролиты. Закон разведения Оствальда. Теория Де-
бая–Хюккеля, теория Онзагера. Электропроводность растворов электро-
литов, понятие удельной и эквивалентной электропроводности. Зависи-
мость электропроводности от различных факторов. Подвижность, ско-
рость движения ионов, числа переноса. Гидратация ионов. Кондуктомет-

10