Рабочие программы по дисциплинам кафедры физической и коллоидной химии. Безносюк С.А - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АлтГУ | Барнаул

Составители: 

Рубрика: 

9
ВТОРОЙ КУРС
ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ.
Специальности: «Биология» и «Экология»
(биологический факультет, дневное и вечернее отделения)
ДО ВО
Семестр – 4 – 4
Учебных часов: лекций – 30 – 14
лабораторных – 28 – 16
консультаций – 2 – 2
Контрольных работ – 2 – 2
Самостоятельная работа студентов – 30 ч – 18 ч
Форма контроля – зачет – зачет
Раздел I. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – 18 ч
1.1. Термодинамика – 4 ч
Задачи и методы исследования физической химии.
М.В. Ломоносов – основатель физической химии. Значение физической
химии в биологии.
Основные понятия химической термодинамики. Первое начало
термодинамики, приложение первого начала термодинамики к про-
цессам, протекающим в идеальных газах. Теплоемкость, тепловой эф-
фект химической реакции, закон Гесса, теплота образования, сгора-
ния, растворения. Зависимость теплового эффекта от температуры,
закон Кирхгофа.
Второе начало термодинамики для обратимых и необратимых про-
цессов, правило Каратеодори, статистический смысл второго начала тер-
модинамики. Понятие об энтропии, энтропия идеального газа. Изменение
энтропии в различных процессах. Постулат Планка. Энтропия как крите-
рий обратимости и направления процессов.
Химическое равновесие, закон действующих масс. Константа рав-
новесия, различные способы выражения константы равновесия, связь
между К
р
, К
с
, К
N
, K
n
. Зависимость константы равновесия от температуры,
давления, уравнения изотермы, изобары, изохоры химической реакции.
Применение закона действующих масс к гетерогенным системам. Сме-
щение равновесия, принцип Ле-Шателье–Брауна. 
                        ВТОРОЙ КУРС


       ФИЗИЧЕСКАЯ И КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ.
        Специальности: «Биология» и «Экология»
(биологический факультет, дневное и вечернее отделения)

                                        ДО        ВО
     Семестр                            –4        –4
     Учебных часов: лекций              – 30      – 14
               лабораторных             – 28      – 16
               консультаций             –2        –2
     Контрольных работ                  –2        –2
     Самостоятельная работа студентов   – 30 ч    – 18 ч
     Форма контроля                     – зачет   – зачет

              Раздел I. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – 18 ч
     1.1. Термодинамика – 4 ч
     Задачи     и     методы    исследования     физической    химии.
М.В. Ломоносов – основатель физической химии. Значение физической
химии в биологии.
     Основные понятия химической термодинамики. Первое начало
термодинамики, приложение первого начала термодинамики к про-
цессам, протекающим в идеальных газах. Теплоемкость, тепловой эф-
фект химической реакции, закон Гесса, теплота образования, сгора-
ния, растворения. Зависимость теплового эффекта от температуры,
закон Кирхгофа.
     Второе начало термодинамики для обратимых и необратимых про-
цессов, правило Каратеодори, статистический смысл второго начала тер-
модинамики. Понятие об энтропии, энтропия идеального газа. Изменение
энтропии в различных процессах. Постулат Планка. Энтропия как крите-
рий обратимости и направления процессов.
     Химическое равновесие, закон действующих масс. Константа рав-
новесия, различные способы выражения константы равновесия, связь
между Кр, Кс, КN, Kn. Зависимость константы равновесия от температуры,
давления, уравнения изотермы, изобары, изохоры химической реакции.
Применение закона действующих масс к гетерогенным системам. Сме-
щение равновесия, принцип Ле-Шателье–Брауна.


                                                                    9

Страницы