Рабочие программы по дисциплинам кафедры физической и коллоидной химии. Безносюк С.А - 21 стр.

      Термодинамическая классификация растворов. Функция смешения
для идеальных и неидеальных растворов. Предельно разбавленные раство-
ры, атермальные, регулярные, строго регулярные растворы и их свойства.
      Парциальные мольные величины и их определение из опытных
данных для бинарных систем. Уравнения Гиббса–Дюгема.
      Равновесие жидкость – пар в двухкомпонентных системах. Равно-
весные составы пара и жидкости. Различные виды диаграмм состояния.
Законы Гиббса–Коновалова. Разделение веществ путем перегонки. Азео-
тропные смеси и их свойства.
      Гетерогенные системы. Понятие фазы, компонента, степени свобо-
ды. Правило фаз Гиббса и его вывод.
      Однокомпонентные системы. Диаграммы состояния воды, серы,
фосфора и углерода. Фазовые переходы первого рода. Уравнение Кла-
пейрона–Клаузиуса и его применение к различным фазовым переходам
первого рода. Фазовые переходы второго рода. Уравнения Эренфеста.
      Двухкомпонентные системы. Различные диаграммы состояния
двухкомпонентных систем и их анализ на основе правила фаз. Трехком-
понентные системы. Треугольник Гиббса. Диаграммы плавкости трех-
компонентных систем.
     3. Химические и адсорбционные равновесия – 10 ч
     Закон действия масс. История его открытия и современная трактов-
ка. Различные виды констант равновесия и связь между ними. Химиче-
ская переменная. Химическое равновесие в идеальных и неидеальных
системах. Термодинамический вывод закона действия масс.
     Изотерма Вант-Гоффа. Изменение энергии Гиббса и энергии Гельм-
гольца при химической реакции. Термодинамическая трактовка понятия
о химическом сродстве. Принцип Бертло и область его применимости.
Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таб-
лиц стандартных значений термодинамических функций. Приведенная
энергия Гиббса и ее использование для расчетов химических равновесий.
     Расчеты выхода продуктов химических реакций различных типов.
Выходы продуктов при совместном протекании нескольких химических
реакций.
     Зависимость констант равновесия от температуры. Уравнения изо-
бары и изохоры реакции их термодинамический вывод. Использование
различных приближений для теплоемкостей реагентов при расчетах хи-
мических равновесий при различных температурах.
     Гетерогенные химические равновесия и особенности их термодина-
мического описания.
     Явления адсорбции. Адсорбент. Адсорбат. Структура поверхности и
пористость адсорбента. Вид адсорбции. Локализованная и делокализо-

                                                                   21