Рабочие программы по дисциплинам кафедры физической и коллоидной химии. Безносюк С.А - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

АлтГУ | Барнаул

Составители: 

Рубрика: 

22
ванная адсорбция. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция.
Изотермы и изобары адсорбции. Уравнение Генри. Константа адсорбци-
онного равновесия. Уравнение Ленгмюра, условия применимости. Ад-
сорбция из растворов. Гиббсовская адсорбция.
Полимолекулярная адсорбция, ее приближенное описание методом
Брунауэра–Эмета–Теллера (БЭТ).
4. Элементы статистической термодинамики – 8 ч
Статистические средние значения макроскопических величин. Ос-
новные постулаты статистической термодинамики.
Сумма по состояниям как статистическая характеристическая
функция. Статистические выражения для основных термодинамических
функций – внутренней энергии, энтропии, энергии Гельмгольца и энер-
гии Гиббса. Статистические расчеты энтропии. Формула Больцмана. По-
стулат Планка и абсолютная энтропия.
Молекулярная сумма по состояниям. Поступательная сумма по со-
стояниям. Составляющие энтропии, внутренней энергии и теплоемкости,
обусловленные поступательным движением.
Вращательная сумма по состояниям для жесткого ротатора. Состав-
ляющие для внутренней энергии, теплоемкости, энтропии, обусловлен-
ные вращательным движением.
Колебательная сумма по состояниям для гармонического осцилля-
тора. Составляющие внутренней энергии, теплоемкости и энтропии, обу-
словленные колебательным движением.
Расчет констант равновесия химических реакций в идеальных газах
методом статистической термодинамики.
5. Элементы линейной термодинамики необратимых процессов
– 2 ч
Описание необратимых процессов в термодинамике. Феноменоло-
гические законы для скоростей процессов. Необратимые процессы и про-
изводство энтропии. Теорема Пригожина.
Потоки при совместном воздействии нескольких сил. Соотношения
взаимности Онзагера.
***
6. Химическая кинетика – 24 ч
Химическая кинетика – наука о скоростях и механизмах химиче-
ских реакций. Несоответствие механизмов реакций и их стехиометриче-
ских уравнений. Механизм разложения N
2
О, N
2
O
5
, синтеза НВr и HI. 
ванная адсорбция. Мономолекулярная и полимолекулярная адсорбция.
Изотермы и изобары адсорбции. Уравнение Генри. Константа адсорбци-
онного равновесия. Уравнение Ленгмюра, условия применимости. Ад-
сорбция из растворов. Гиббсовская адсорбция.
     Полимолекулярная адсорбция, ее приближенное описание методом
Брунауэра–Эмета–Теллера (БЭТ).
      4. Элементы статистической термодинамики – 8 ч
      Статистические средние значения макроскопических величин. Ос-
новные постулаты статистической термодинамики.
      Сумма по состояниям как статистическая характеристическая
функция. Статистические выражения для основных термодинамических
функций – внутренней энергии, энтропии, энергии Гельмгольца и энер-
гии Гиббса. Статистические расчеты энтропии. Формула Больцмана. По-
стулат Планка и абсолютная энтропия.
      Молекулярная сумма по состояниям. Поступательная сумма по со-
стояниям. Составляющие энтропии, внутренней энергии и теплоемкости,
обусловленные поступательным движением.
      Вращательная сумма по состояниям для жесткого ротатора. Состав-
ляющие для внутренней энергии, теплоемкости, энтропии, обусловлен-
ные вращательным движением.
      Колебательная сумма по состояниям для гармонического осцилля-
тора. Составляющие внутренней энергии, теплоемкости и энтропии, обу-
словленные колебательным движением.
      Расчет констант равновесия химических реакций в идеальных газах
методом статистической термодинамики.
      5. Элементы линейной термодинамики необратимых процессов
–2ч
     Описание необратимых процессов в термодинамике. Феноменоло-
гические законы для скоростей процессов. Необратимые процессы и про-
изводство энтропии. Теорема Пригожина.
     Потоки при совместном воздействии нескольких сил. Соотношения
взаимности Онзагера.


                                ***

     6. Химическая кинетика – 24 ч
     Химическая кинетика – наука о скоростях и механизмах химиче-
ских реакций. Несоответствие механизмов реакций и их стехиометриче-
ских уравнений. Механизм разложения N2О, N2O5, синтеза НВr и HI.

22

Страницы