Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 23 стр.

чтобы общий объем раствора составлял 20,0 см3. Полученные растворы
вновь тщательно перемешивают и через 1-2 минуты измеряют оптическую
плотность окрашенного органического слоя на фотоэлектроколориметре при
длине волны 400-440 нм (КФК-2) или со светофильтром №3 (ФЭК-56М).
Толщина поглощающего слоя 1,0 см. В качестве раствора сравнения
используют чистый хлороформ. Измерения оптической плотности (А)
каждого раствора проводят не менее 3 раз, рассчитывают среднее значение А
для каждого раствора и строят график в координатах: оптическая плотность
                                   3 5
(А) – концентрация дибазола (мкг/см ) .
       2. Экстракционное извлечение дибазола хлороформом. В четыре
                                                                         3
колбы с притертыми пробками отбирают пипеткой 0,8; 1,0; 1,2; 1,4 см
                                                                         3
исходного водного раствора дибазола. К каждой пробе прибавляют по 0,2 см
раствора НСl и 0,8 см3 раствора БТС. Объем водной фазы доводят до 40,0
  3                                      3
см . К каждой смеси добавляют по 10 см хлороформа, колбы закрывают и
встряхивают в течение 5 минут. Затем раствор из каждой колбы переносят в
делительную воронку и оставляют на 5 минут для четкого разделения слоев.
Органическую фазу отделяют и измеряют оптическую плотность растворов
также, как в п.1. Определяют содержание хлороформа в органической фазе
по градуировочному графику. По разности исходной концентрации в водной
фазе и равновесной концентрации в органической рассчитывают равновесное
содержание дибазола, оставшегося в водном слое после экстракции. По
уравнению (2-12) вычисляют коэффициент распределения для всех
исследуемых растворов. Находят его среднее значение, рассчитывают
степень извлечения дибазола. Формулируют выводы, оформляют работу.



                    ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
              Работа 1. Гомогенно-каталитическое окисление иодида калия
                              персульфатом аммония


      Катализ – это увеличение скорости химической реакции в
присутствии веществ (катализаторов), которые не входят в
стехиометрическое уравнение и после реакции химически не изменяются.
Различают гомогенный и гетерогенный катализ. В первом случае
реагирующие вещества и катализатор образуют одну фазу, а во втором –
реакция происходит на границе раздела фаз.
      Используемые катализаторы имеют общие свойства:
• не влияют на величину константы равновесия, а лишь ускоряют процесс
   достижения равновесия;
• обладают избирательным действием, т.е. увеличивают скорость только
   некоторых реакций;
5)
     Зависимость А = f(c) обязательно должна быть линейной.