Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

λ°
с
,
моль
Ом
см
2
⋅
349.8
198.3
73.55
50.14
76.30
71.46
73.55
40.9
Формулируют выводы, оформляют работу.
Работа 2. Изучение диссоциации слабого электролита
кондуктометрическим методом
Задача работы : Ознакомление с кондуктометрическим методом
измерения электропроводности, нахождение константы и степени
диссоциации раствора слабого электролита.
Оборудование , материалы: установка для кондуктометрических
измерений, ячейка , термометр, мерная посуда, 0.02 М раствор КС 1, 0.5 М
раствор СН
3
СООН, NH
4
ОН или иного слабого электролита по указанию
преподавателя.
Выполнение работы
1. Используя указания к работе 1, ознакомиться с общим принципом
проведения кондуктометрических измерений переменнотоковым методом по
мостовой схеме.
2. Определяют постоянную К
яч
ячейки для измерений
электропроводности, проводя измерения по п.п 1-3 работы 1.
3. Последовательным разбавлением их 0,5 М раствора уксусной кислоты
готовят серию растворов с концентрацией 0.25; 0.1; 0.025 и 0.01 моль/дм
3
.
4. Ополаскивают ячейку дистиллированной водой и, последовательно
заполняя ее растворами СН
3
ООН разных концентраций, производят
измерение сопротивления ячейки. Данные заносят в табл . 4-4. Расчет æ и λ
с
осуществляют по (4-1) и (4-2), используя найденное ранее значение К
яч
.
Таблица 4-4
СООНСН
3
с
, моль/дм
3
0.01
0.05
0.1
0.25
0.5
R
яч
, Ом
æ , Ом
-1
см
-1
λ
с
,
Ом
1
см
2
моль
-1
α
5. Привлекая табличные данные для предельных молярных ионных
подвижностей (табл . 4-3), рассчитывают молярную электропроводность
уксусной кислоты, используя правило аддитивности Кольрауша :
λ°
С
(СН
3
СООН) = λ°
С
(Н
+
) + λ°
С
(СН
3
СОО
-
). (4-5)
6. Определяют степень диссоциации α растворов разных концентраций:
α = λ
с
/ λ°
с
(4-6)
7. Используя закон разбавления Оствальда: 
     λ°с ,
                 349.8   198.3   73.55   50.14   76.30   71.46   73.55   40.9
   см 2
 Ом ⋅ моль
     Формулируют выводы, оформляют работу.

                 Работа 2. Изучение диссоциации слабого электролита
                          кондуктометрическим методом

     Задача работы: Ознакомление с кондуктометрическим методом
измерения электропроводности, нахождение константы и степени
диссоциации раствора слабого электролита.
     Оборудование, материалы: установка для кондуктометрических
измерений, ячейка, термометр, мерная посуда, 0.02 М раствор КС1, 0.5 М
раствор СН3СООН, NH4 ОН или иного слабого электролита по указанию
преподавателя.
                              Выполнение работы
     1. Используя указания к работе 1, ознакомиться с общим принципом
проведения кондуктометрических измерений переменнотоковым методом по
мостовой схеме.
     2.   Определяют      постоянную      Кяч   ячейки     для    измерений
электропроводности, проводя измерения по п.п 1-3 работы 1.
     3. Последовательным разбавлением их 0,5 М раствора уксусной кислоты
готовят серию растворов с концентрацией 0.25; 0.1; 0.025 и 0.01 моль/дм3 .
     4. Ополаскивают ячейку дистиллированной водой и, последовательно
заполняя ее растворами СН3 ООН разных концентраций, производят
измерение сопротивления ячейки. Данные заносят в табл. 4-4. Расчет æ и λс
осуществляют по (4-1) и (4-2), используя найденное ранее значение Кяч.
                                                                 Таблица 4-4
  с СН3СООН , моль/дм 3
                         0.01       0.05       0.1       0.25       0.5
     Rяч , Ом
     æ, Ом-1см-1
             λ с,
     Ом1см2 моль-1
             α
    5. Привлекая табличные данные для предельных молярных ионных
подвижностей (табл. 4-3), рассчитывают молярную электропроводность
уксусной кислоты, используя правило аддитивности Кольрауша:
           λ°С(СН3 СООН) = λ°С(Н+)       + λ°С(СН3СОО-).        (4-5)
    6. Определяют степень диссоциации α растворов разных концентраций:
                             α = λ с / λ°с                        (4-6)
    7. Используя закон разбавления Оствальда:

Страницы