Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

α
−
α
=
1
с
К
2
с
, (4-7)
вычисляют концентрационную константу диссоциации для каждого раствора
уксусной кислоты, находят среднее значение, сопоставляют его с табличным,
равным 1,75 *10
-5
моль/дм
3
.
Формулируют выводы, оформляют работу .
Работа 3. Определение содержания лекарственного вещества в
таблетке прямым кондуктометрическим методом с химическим
воздействием на систему
Многие лекарственные препараты являются слабыми электролитами,
либо содержат их в своем составе. К сожалению, прямое
кондуктометрическое определение концентрации слабого электролита
осуществляется с очень большой погрешностью, а зачастую вообще
невозможно. Если же препарат внести в раствор реагента, который с ним
взаимодействует , то при определенных условиях изменение
электропроводности раствора будет пропорционально концентрации
внесенного вещества . Такой метод называют прямой кондуктометрией с
химическим воздействием на систему. Он сочетает быстроту прямой
кондуктометрии и кондуктометрического титрования. Для успешного
проведения анализа взаимодействие должно идти быстро и до конца ,
продукты реакции и реагент должны иметь максимально различающиеся
значения молярных электропроводностей.
Если в качестве препарата взять слабое основание ВОН, то в качестве
реагента нужно использовать раствор сильной кислоты НА известной
концентрации с
НА
исх
. Удельная электропроводность такого раствора æ
НА
исх
.
После добавления слабого электролита с концентрацией с
ВОН
и при условии,
что с
ВОН
< с
НА ,
происходит полная нейтрализация основания: НА + ВОН =
ВА + Н
2
О . Теперь в растворе находится образовавшаяся соль ВА в
концентрации с
ВА
= с
ВОН
и избыток сильной кислоты в концентрации с
ост
НА
=
с
исх
НА
– с
ВОН
. На основании правила аддитивности удельная
электропроводность полученного раствора (без учета проводимости
растворителя) æ = æ
ВА
+ æ
НА
ост
, а изменение электропроводности при
нейтрализации:
Δ æ = æ
НА
исх
– æ = æ
НА
исх
- æ
НА
ост
- æ
ВА .
(4-8)
Поскольку æ
НА
исх
= с
НА *
λ
НА
*10
-3
; æ
НА
ост
= с
ост
НА *
λ
НА *
10
-3
и
æ
ВА
= с
ВА
*
λ
ВА *
10
-3
= с
ВОН *
λ
ВА *
10
-3
, а для сильных электролитов
λ
НА
= (λ
Н
+
- λ
А
-
) и λ
ВА
= (λ
В
+
- λ
А
-
), то после некоторых преобразований:
Δ æ = с
ВОН
(λ
Н
+
- λ
В
+
)*10
-3
. (4-9)
В ходе реакции нейтрализации количество образовавшейся соли
эквивалентно количеству израсходованной кислоты, поэтому общее число
ионов не изменяется. При этом разность (λ
Н
+
- λ
В
+
) остается постоянной, т .е.
не зависит от концентрации анализируемого слабого основания (уравнение 
                                        α2с
                                  Кс =       ,                      (4-7)
                                       1 −α
вычисляют концентрационную константу диссоциации для каждого раствора
уксусной кислоты, находят среднее значение, сопоставляют его с табличным,
равным 1,75 *10-5 моль/дм3 .
   Формулируют выводы, оформляют работу.

      Работа 3. Определение содержания лекарственного вещества в
   таблетке прямым кондуктометрическим методом с химическим
                     воздействием на систему

       Многие лекарственные препараты являются слабыми электролитами,
либо содержат их в своем составе. К сожалению, прямое
кондуктометрическое определение концентрации слабого электролита
осуществляется с очень большой погрешностью, а зачастую вообще
невозможно. Если же препарат внести в раствор реагента, который с ним
взаимодействует,         то    при      определенных условиях           изменение
электропроводности раствора будет пропорционально концентрации
внесенного вещества. Такой метод называют прямой кондуктометрией с
химическим воздействием на систему. Он сочетает быстроту прямой
кондуктометрии и кондуктометрического титрования. Для успешного
проведения анализа взаимодействие должно идти быстро и до конца,
продукты реакции и реагент должны иметь максимально различающиеся
значения молярных электропроводностей.
       Если в качестве препарата взять слабое основание ВОН, то в качестве
реагента нужно использовать раствор сильной кислоты НА известной
                     исх                                                         исх
концентрации с НА . Удельная электропроводность такого раствора æНА .
После добавления слабого электролита с концентрацией с ВОН и при условии,
что с ВОН < сНА, происходит полная нейтрализация основания: НА + ВОН =
ВА + Н2О. Теперь в растворе находится образовавшаяся соль ВА в
концентрации сВА = сВОН и избыток сильной кислоты в концентрации состНА =
сисхНА – сВОН. На основании правила аддитивности удельная
электропроводность полученного раствора (без учета проводимости
растворителя) æ = æВА + æНАост, а изменение электропроводности при
нейтрализации:
               Δ æ = æНАисх – æ = æНАисх - æНАост - æВА.                   (4-8)
                         исх                 -3            ост    ост
Поскольку           æНА       = сНА*λНА*10 ;           æНА     = с НА*λНА*10-3     и
                       -3                      -3
æВА = сВА *λ ВА*10           = сВОН *λВА*10 ,         а для сильных электролитов
λНА = (λН+ - λА-) и λВА = (λВ+ - λА-), то после некоторых преобразований:
                              Δ æ = сВОН(λН+ - λВ+) *10-3.                   (4-9)
В ходе реакции нейтрализации количество образовавшейся соли
эквивалентно количеству израсходованной кислоты, поэтому общее число
ионов не изменяется. При этом разность (λН +- λВ+) остается постоянной, т.е.
не зависит от концентрации анализируемого слабого основания (уравнение

Страницы