Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

2. Составляют гальваническую цепь (рис. 4-2), помещая
Рис. 4-2.
Гальваническая цепь для измерения
потенциала электрода I рода.
собранный электрод I рода (1) и хлорсеребряный электрод сравнения (2) в
стакан (3) и заполняя его насыщенным раствором КС 1, измеряют его
температуру .
3. Последовательным разбавлением из 0.1 М раствора CuS0
4
готовят по
100 см
3
растворов с концентрацией с
cu
2+
= 0.05; 0.01; 0.005 и 0.001 М .
4. Заполняют стеклянную трубку с электродом I рода раствором с с
Cu
2+
= 0.001 М .
5. Подключают электроды к вольтметру таким образом, чтобы
измеряемое установившееся значение потенциала Е
нзм
было положительным.
Пересчитывают это значение потенциала на водородную шкалу потенциалов
по формуле:
хсэизм
Cu|С u
ЕEЕ
о2
+
=
+
, (4-13)
где Е
хсэ
- потенциал электрода сравнения (указывается преподавателем) .
6. Вновь зачищают и обезжиривают поверхность металлической
пластинки. Меняют раствор в сосуде для электрода I рода, переходя
поочередно к более высоким концентрациям . Каждый раз измеряют
потенциал электрода, заносят данные в табл . 4-5.
7. Значения молярного коэффициента активности
+2
Cu
f , а также
коэффициенты активности некоторых иных ионов, вычисленные по II
приближению теории Дебая-Хюккеля для растворов с ионной силой I
С
,
приведены в табл . 4-6.
Таблица 4-5 
    2. Составляют     гальваническую        цепь   (рис.   4-2),   помещая




                                                       Рис. 4-2.
                                           Гальваническая цепь для измерения
                                              потенциала электрода I рода.




собранный электрод I рода (1) и хлорсеребряный электрод сравнения (2) в
стакан (3) и заполняя его насыщенным раствором КС1, измеряют его
температуру.
     3. Последовательным разбавлением из 0.1 М раствора CuS04 готовят по
100 см3 растворов с концентрацией сcu2+ = 0.05; 0.01; 0.005 и 0.001 М.
     4. Заполняют стеклянную трубку с электродом I рода раствором с сCu2+
= 0.001 М.
     5. Подключают электроды к вольтметру таким образом, чтобы
измеряемое установившееся значение потенциала Ензм было положительным.
Пересчитывают это значение потенциала на водородную шкалу потенциалов
по формуле:
                              Е 2+ о =E изм +Е хсэ ,                   (4-13)
                                Сu   |Cu
где Ехсэ - потенциал электрода сравнения (указывается преподавателем) .
     6. Вновь зачищают и обезжиривают поверхность металлической
пластинки. Меняют раствор в сосуде для электрода I рода, переходя
поочередно к более высоким концентрациям. Каждый раз измеряют
потенциал электрода, заносят данные в табл. 4-5.
     7. Значения молярного коэффициента активности f Cu 2+ , а также
коэффициенты активности некоторых иных ионов, вычисленные по II
приближению теории Дебая-Хюккеля для растворов с ионной силой IС ,
приведены в табл. 4-6.

                                                                   Таблица 4-5

Страницы