Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 42 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

,Cu
2
с
+
моль/дм
3
0.001
0.005
0.01
0.05
0.1
Е
изм
. В
о2
Cu|С u
Е
+
, В
+2
Cu
a
lg
+2
Cu
a
Таблица 4-6
I
c
, моль/дм
3
Ион
0.001 0. 0025 0.005 0.01 0.05 0.1
Ag
+
0.964 0.945 0.924 0.898 0.800 0.750
Cu
2
+
; Zn
2+
0.870 0.809 0.749 0.675 0.485 0.405
Cd
2
+
0.868
0.805
0.744
0.670
0.465
0.380
С1
-
В
r
-
; J
-
0.964
0.945
0.925
0.899
0.805
0.755
S0
4
2
-
0.860
0.803
0.740
0.660
0.445
0.355
Напомним , что ионная сила раствора электролита рассчитывается по
формуле:
I
С
= 1/2 • Σ (z
i
2
c
i
), (4-14)
где z
i
- заряд иона, a c
i
- его молярная концентрация. Задаваясь значением
концентрации электролита, находят по (4-14) его ионную силу и, определив
из таблицы коэффициент активности, вычисляют активность иона в данном
растворе .
8. Строят зависимость
о2
Cu|С u
Е
+
от lg
+2
Cu
a
. Проверяют ее
линейность, определяют наклон линейного участка
(
)
.algEalgddE
2o22o2
CuCu|CuCuCu|Cu
++++
∆
∆
≈
Сопоставляют полученное
значение с теоретическим , равным 2.3 RT/2F или 0.0295 В при 298К.
9. Экстраполируя график к значению lg a
cu
2+
= 0, находят
о2
Cu|С u
0
Е
+
.
Сопоставляют эту величину с табличной, равной 0.337 В при 298 К.
Формулируют выводы, оформляют работу.
Работа 5. Электрод II рода
Если металл М покрыт слоем трудно растворимой соли MA, a раствор
содержит анионы этой соли А
z-
, то говорят об электроде II рода. Равновесная
электрохимическая реакция в таком электроде:
MA + ze = М + А
z-
, (4-15)
а его потенциал рассчитывается следующим образом :
,alg
zF
RT3.2
EЕ
z
z
z
A
M ,MA|А
0
M ,MA|А
−
−
−
−= (4-16) 
                                  3
     с
         Cu 2 +,
                     моль/дм             0.001             0.005              0.01        0.05       0.1

              Еизм . В
          Е                  ,В
              Сu 2+|Cu о
                a
                    Cu 2 +
              lg a Cu 2 +

                                                                                                  Таблица 4-6
                                                                               3
     Ион                                                     Ic, моль/дм
                             0.001      0. 0025            0.005       0.01                0.05      0.1
            +
     Ag                      0.964       0.945             0.924      0.898               0.800     0.750
 Cu ; Zn2+
    2+
                             0.870       0.809             0.749      0.675               0.485     0.405
    Cd2 +                    0.868       0.805             0.744      0.670               0.465     0.380
 С1 - ; Вr-; J-              0.964       0.945             0.925      0.899               0.805     0.755
      S042-                  0.860       0.803             0.740      0.660               0.445     0.355

     Напомним, что ионная сила раствора электролита рассчитывается по
формуле:
                               IС = 1/2 • Σ(zi2 ci),                 (4-14)
где zi- заряд иона, a c i - его молярная концентрация. Задаваясь значением
концентрации электролита, находят по (4-14) его ионную силу и, определив
из таблицы коэффициент активности, вычисляют активность иона в данном
растворе.
     8. Строят      зависимость Е 2 + о от           lg a 2+ . Проверяют ее
                                                      Сu       |Cu                   Cu
линейность,                        определяют            наклон                  линейного           участка
dE 2 + o d lg a
   Cu      |Cu                Cu   2 + ≈∆E
                                         Cu2+ |Cu o
                                                           (
                                                      ∆ lg a 2+ .
                                                                     Cu
                                                                          )    Сопоставляют       полученное
значение с теоретическим, равным 2.3 RT/2F или 0.0295 В при 298К.
    9. Экстраполируя график к значению lg acu2+ = 0, находят Е 0 Сu 2+|Cu о .
Сопоставляют эту величину с табличной, равной 0.337 В при 298 К.
    Формулируют выводы, оформляют работу.

                                         Работа 5. Электрод II рода

     Если металл М покрыт слоем трудно растворимой соли MA, a раствор
                              z-
содержит анионы этой соли А , то говорят об электроде II рода. Равновесная
электрохимическая реакция в таком электроде:
                                                     z-
                       MA + ze = М + А ,                           (4-15)
а его потенциал рассчитывается следующим образом:
                                                2.3RT
                 Е z−        =E 0 А z −|MA , M −        lg a z − , (4-16)
                   А |MA , M                      zF        A

Страницы