Физическая и коллоидная химия. Бобринская Е.В - 69 стр.

                               Выполнение работы
     1. Приготавливают 240 см3 золя гидроксида железа (III), согласно п.2
предыдущей работы.
     2. Делят весь полученный золь на 3 равные части. После чего добавляют
в колбы 10, 5 и 1 см3 раствора NaCl концентрацией 0,1 М соответственно.
     3. Собирают установку для проведения электрофореза (рис. 5-3) и
заполняют ее растворами, как показано ранее в пунктах 2-5 работы 1. Для
золя гидроксида железа (III) в качестве вспомогательного раствора
используют 0.1 М КС1.
     4. Устанавливают на источнике питания напряжение U = 100 - 150 В и
задают силу тока в цепи порядка 30 мА. Соблюдать осторожность!
     5. Через выключатель, расположенный на панели установки, подают
напряжение на электроды (6) и включают секундомер. Определяют время t,
за которое граница раздела смещается на n делений шкалы. Обычно n = 5 -
10.
     6. Согласно пунктам 6 и 9 работы 1 находят l и рассчитывают
электрокинетический потенциал.
     7. Рассчитав ζ для всех растворов золя, строят график зависимости
электрокинетического      потенциала    от   концентрации     добавленного
электролита.
     8. Оформляют работу, формулируют выводы.

               Работа 7. Определение критической концентрации
            мицеллообразования кондуктометрическим методом
       Многие поверхностно-активные вещества (ПАВ) при малых
концентрациях (10-3 ÷ 10-6 моль/дм3) в воде образуют истинные растворы, а
при увеличении концентрации самопроизвольно переходят в коллоидное
состояние в результате агрегации молекул ПАВ в мицеллы. При этом
агрегация происходит таким образом,         что углеводородные радикалы
образуют ядро мицеллы (за счет сил Ван-дер-Ваальса), а полярные группы
обращаются в водную среду. Согласно общепринятым представлениям,
вначале образуются сферические мицеллы, которые затем переходят в
пластинчатые (мицеллы Хартли и Мак-Бэна соответственно).
       Процесс образования мицелл становится заметным выше некоторой
концентрации ПАВ. Концентрация ПАВ, при которой возникающие в
растворе мицеллы находятся в равновесии с молекулами (ионами),
называется критической концентрацией мицеллообразования (ККМ). При
этом резко изменяются свойства раствора (поверхностное натяжение,
электропроводность, оптические свойства и т.д.). Величина ККМ является
важной характеристикой мицеллярных растворов ПАВ.
       Для ионогенных растворов ПАВ аналитическое определение ККМ
основано на измерении электропроводности растворов, резко меняющейся
при образовании мицелл. Это объясняется малой подвижностью
образующихся мицелл в электрическом поле, а также возможным
связыванием части противоионов, участвующих в переносе тока. В связи с
этим на зависимости 1/R = f (c) появляется излом, соответствующий ККМ
(рис. 5-4).
          1/R