Теория химико-технологических процессов органического синтеза. Гетерофазные и гетерогенно-каталитические реакции. Бочкарев В.В. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

16
ф 0
ф 0
k l
n n
h
p
m j
n
k l
x x
x
n n
K i
x
В jx
m
x B x
n
, (1. 6)
где
, / ,
k n l n
i
кn l n h k l n j m n
– коэффициенты,
зависящие от стехиометрических соотношений при реакции растворен-
ного газа с хемосорбентом.
Коэффициент h представляет собой общее число молей (или ио-
нов) продукта на 1 моль (ион) прореагировавшего газа. Аналогично ко-
эффициент j равен числу молей (ионов) хемосорбента, реагирующих с 1
молем (ионом) растворенного газа. Если справедливо первое условие,
коэффициенты i, h, j являются целыми числами.
Переход от уравнения (1.6) к условиям равновесия с газовой фа-
зой можно осуществить через константы равновесия для физически рас-
творенного газа:
ф
P
x
К
.
Тогда
A ф
0 0
h h
j j
p
i x x
P K K
K B jx B jx
. (1. 7)
При принятых допущениях величина K зависит только от темпе-
ратуры и характеризует равновесие газ– жидкость с учетом физиче-
ского равновесия газ– жидкость и химического равновесия раство-
ренный газ– хемосорбент. Так как
1
ф ф,0
H
RT
К К e
и
2
,0
H
RT
p p
K K e
(1. 8)
(где H
1
и H
2
– соответственно изменения энтальпии при растворении
газа и при химической реакции), то
ф
( ) ( )
ф,0 ,0 0
/
H RT H RT
p
р
K
K i i K K е K e
K
, (1. 9)
где H – общее изменение энтальпии при растворении газа, сопровож-
даемое химической реакцией.
Уравнение (1.7) иногда удобно применять в таком виде, чтобы в
него входила степень использования хемосорбента
0
x B
(степень
насыщения, степень протекания реакции). Тогда
Nitro PDF Trial
www.nitropdf.com

Страницы