Составители:
Рубрика:
18
Лаймана; n = 2 – серия Бальмера; n = 3 – серия Пашена, n = 4 – серия
Брэкета; n = 5 – серия Пфунда; n = 6 – серия Хемфри.
Энергетические свойства атома водорода достаточно полно описы-
ваются с помощью постулатов Бора.
Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний): в ато-
ме существует набор стационарных состояний, находясь в которых
атом не излучает электромагнитных волн.
Второй постулат Бора (правило квантования орбит): в стационар-
ном состоянии атома электрон, движущийся по круговой орбите, име-
ет квантованные значения момента импульса, удовлетворяющие усло-
вию
LmVr==
,
где
= (l, 2, 3, ...); m – масса электрона; V – скорость; r – радиус
-й
орбиты;
2
h
=
π
.
Число
для электрона равно числу длин волн де Бройля
h
mV
λ=
,
укладывающихся на длине круговой орбиты
22rrmV
h
ππ
==
λ
.
Третий постулат Бора (правило частот): при переходе атома из
одного стационарного состояния (с большей энергией) в другое (с мень-
шей энергией) испускается или поглощается (при другом направлении
перехода) один фотон.
Энергия фотона равна разности энергий (
nm
WW
−
) в двух (n и m)
состояниях атома:
n
m
h
WW
ν= −
. При излучении фотона
h
ν
> 0, а при
поглощении –
h
ν
< 0.
Спектры излучения, поглощения, комбинационного рассеяния света
возникают при переходах молекулы с одного уровня энергии на другой;
при этом молекула поглощает или излучает энергию, равную разности
энергий этих уровней. Соответственно возникают электронные, колеба-
тельные и вращательные спектры молекул.
Суммарный момент количества движения электрона обусловлен пе-
ремещением электрона по орбите вокруг ядра и собственным вращени-
ем наподобие вращающегося волчка.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 16
- 17
- 18
- 19
- 20
- …
- следующая ›
- последняя »
