Физические свойства газов и жидкостей. Богословский С.В. - 41 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПб ГУАП | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

41
щества – 1 моль ([n] = моль). Это такое количество вещества, в котором
содержится столько же структурных элементов, сколько атомов в 12 г
изотопа (нуклида) углерода – 12(
12
С). В количестве вещества, рав-
ном 1 моль, содержится 6,022⋅10
23
структурных элементов (единица
СИ количества вещества – 0,012 кг углерода атомной массы 12).
Один киломоль любого газа занимает при нормальных условиях
(Р
н
= 101,325 кПа, Т
н
= 273,15 К) объем
пн
V
= 22,41383 м
3
/кмоль, назы-
ваемый нормальным молярным объемом.
Параметры состояния с числом молекул связывает один из основных
законов идеального газа – закон Авогадро:
в равных объемах различных газов при одинаковых давлениях и тем-
пературе содержится одинаковое число молекул.
Число молекул в одном моле называется постоянной Авогадро.
Согласно кинетической теории газов, давление в газовой среде свя-
зано с передачей импульса при столкновениях находящихся в тепловом
движении молекул газа друг с другом или с поверхностью граничащих
с газом тел. Поэтому давление в газах пропорционально кинетической
энергии частиц, а в соответствии с законами Гей-Люссака – абсолют-
ной температуре. Таким образом, температура пропорциональна кине-
тической энергии идеального газа.
Давление газа при постоянной температуре пропорционально числу
молекул газа, находящихся в данном объеме, т. е. массе газа. Законы
Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро строго выполняются только
для идеального газа. Для реальных газов, для которых объемом молекул
и межмолекулярным взаимодействием пренебречь нельзя, законы Бой-
ля-Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро выполняются приближенно. Те-
оретическим обобщением этих законов является уравнение Клапейрона
(Менделеева-Клапейрона), которое называется уравнением состояния
идеального газа:
отношение произведения давления на объем к абсолютной темпера-
туре идеального газа является постоянной величиной.
Различные формы записи закона Менделеева-Клапейрона имеют вид
const;
pV
M
RpVmR
T
T
== =
µ
;
;
M
pV RT pV N k
T
==
µ
,
где R – универсальная газовая постоянная; µ – молярная масса газа;
N – число частиц газа; М – молярная масса, кг/моль, равная отношению
массы m к количеству вещества n.

Страницы