Составители:
Рубрика:
43
6. СВОЙСТВА РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ
Реальным газом называется газ, в математической модели движения
частиц (атомов, молекул) которого учитываются силы межмолекулярно-
го взаимодействия.
Удельные теплоемкости, коэффициенты вязкости и другие парамет-
ры не сильно разреженных реальных газов отличаются от значений со-
ответствующих физических величин для идеальных газов, подчиняю-
щихся уравнению Менделеева-Клапейрона. Поэтому для описания
свойств реальных газов модель Менделеева-Клапейрона была уточнена
в 1873 г. голландским физиком Ван-дер-Ваальсом (J. D. van der Waals).
Моделью Ван-дер-Ваальса называется такая модель реального газа,
в которой молекулы рассматриваются как абсолютно твердые шарики с
диаметром d и силами взаимодействия, отличными от нуля. Конечные
размеры шариков означают, что принимаются во внимание и силы от-
талкивания между молекулами реального газа. В связи с короткодей-
ствующим характером сил притяжения каждая молекула взаимодействует
лишь с теми молекулами, которые находятся от нее на расстояниях r ≤
r
м
, где r
м
– радиус молекулярного взаимодействия. Сфера радиуса r
м
(r
м
~10
–9
м), описанная из центра молекулы, называется сферой молеку-
лярного действия.
Для одного моля газа модель Ван-дер-Ваальса имеет вид
()
2
a
pVbRT
V
µ
µ
+−=
.
Физический смысл поправок Ван-дер-Ваальса, заключается в том,
что в уравнении Менделеева-Клапейрона pV
µ
= RT вместо молярного
объема V
µ
учитывается «свободный» объем
V
V
b
µµ
′
=−
,
A
4
b
N
V
=
,
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 41
- 42
- 43
- 44
- 45
- …
- следующая ›
- последняя »
